文档介绍：选修《物质结构与性质》
第2章化学键与分子间作用力
一、共价键模型
1、共价键的形成及本质
当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低.
共价键的本质:
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
说明:电性作用包括吸引和排斥,当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
2. σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
(1)σ键——原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键
+
H· + H· H:H
s轨道—s轨道
H· + ·Cl H Cl
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px — s
px—px
+
Cl· + ·Cl Cl Cl
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:原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
+
|
X
pZ—pZ
+
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+
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+
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+
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+
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+
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+
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z
z
y
y
x
σ
N
N
πz
πy
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
[思考]怎样判断化学键的类型和数目?
提示:通过物质的结构式,可以快速有效地判断共价键的种类及数目;
判断成键方式时,需掌握:共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。
3. 极性键和非极性键
共用电子对无偏向
共用电子对偏向Cl
非极性键
共用电子对无偏向(电荷分布均匀)
极性键
共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)
二、键参数
:表示化学键的强弱程度。
①概念:、298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。
②单位:kJ/mol
键能大小与键的强度的关系:
键能越小,化学键越不牢固,稳定性越差;
键能越大,化学键越牢固,稳定性越好。