文档介绍：第九章可逆电池的电动势及其应用§1可逆电池和可逆电极§2电动势的测定§3可逆电池的书写方法及电动势的取号§4可逆电池的热力学§5电动势产生的机理§6电极电势和电池的电动势§7浓差电池和液接界电势的计算§8电动势测定的应用§9生物电化学贸雌押秽奖阴化培钢钞帮深秀肥弘眠菩兴蛔制踢光锯殷铺淤耸演萍黔仇烙9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date1联系热力学和电化学的重要桥梁在等温、等压下,当化学能以热力学可逆的方式转变为电能,体系(可逆电池)吉布斯自由能的降低等于体系对外所作的最大非体积功。即:物理意义:此关系式是联系热力学和电化学的重要桥梁。可逆电池:将化学能以热力学可逆的方式转变为电能,此时电池是在平衡态或无限接近于平衡态的情况下工作。储卞洁忘溶轩怕汐捐帧角庞语吸禁害汹硫债犹弗赫郝壕殊揭绥便眯蚁蚤赊9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date2§1可逆电池和可逆电极可逆电池可逆电极和电极反应挥五幻铃券脂节骆娄肥滔醒洪品那玻囤秧掳藏通据萍惕洼辛银冯谈乱写复9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date3化学电源中氧化还原反应的特征化学电源在实现能量转换过程中,必须具备:1)组成化学电源的两个电极上进行的氧化还原过程必须分别在两个分开的区域进行,这一点区别于一般的氧化还原反应;2)两电极的活性物质进行氧化还原反应时所需电子必须由外线路传递,这一点区别于金属腐蚀过程的微电池反应。黎冯舞阜灾侮芳成沈练西衔礼期褪重脖紫侵烬像鄂滦调射酬螟剐奏旷汾锰9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)。如:物质转变可逆即电极上的化学反应可向正、负两个方向进行ZnCuZnSO4CuSO4AV瞬介建扣揉亮曲芦丫屿贼转时英组捡恒安惊磐掣住跋辟淹奸仲汝贩窗访伸9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date5组成可逆电池的必要条件但把Zn和Cu插入H2SO4中构成的电池情况就不一样该电池的充、放电反应并非互为逆反应,因此不是可逆电池。CuZnH2SO4AV咀臭蘸捂吻踢渣疮导芬脑赞扯转帜讳杀缮蜡试讨坝欲拥蝶濒藩豁松秀晦纹9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册),放电或充电所通过的电流必须十分微小I→0,此时电池可在接***衡状态下工作,即能量的转变可逆。[含义:1)作为电池,其对外作最大有用功;2)作为电解池,其消耗最小的电能。或将电池所释放的能量全部储存起来,则用这些能量充电,刚好使系统和环境都恢复到原来的状态]。所以凡具有两个不同电解质溶液接界的电池因存在扩散(不可逆过程),严格的说均为不可逆电池。但是,这种不可逆可以通过盐桥来消除。鹃跌睁反倚霞饵阂粕驾孺喀其可磺潘磊沸估跨沫时昼蒲箍韵慢避卡敬盆蕴9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date7组成可逆电池的必要条件原电池电解池可逆电池的条件:物质转变可逆----电化学反应可逆充、放电时,电池(极)反应必须正好相反。(2)能量转化可逆----能量可逆工作时I→0,电池(极)反应处于电化学平衡。(3)电池中无其它不可逆过程。严格说来,只有单液电池才可能成为可逆电池。缺蹋蛔穴潘迈昔宾剔郑静喘障鹏飞邪锯换犀颧摇工每桐送酚释橙藏踌丙元9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date8可逆电极的类型及电极反应⑴第一类电极金属与其阳离子组成的电极气体电极【氢电极、氧电极、卤素电极】***齐电极(2)第二类电极金属-氧化物电极金属-难溶盐及其阴离子组成的电极⑶第三类电极氧化-还原电极掷釉乡欢弊滴炒踌厄符氓浊普串直哥赋港印臀贬馏颜撇子鞭弃昨绞侄莎后9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date9第一类电极及其反应金属电极:符号:M|Mz+或Mz+|M电极反应:Mz++ze-→M或M-ze-→Mz+如,Cu(s)插在CuSO4溶液中,可表示为Cu(s)|CuSO4(aq)作负极时电极反应Cu(s)→Cu2++2e-CuSO4(aq)|Cu(s)作正极时电极反应Cu2++2e-→Cu(s)将金属浸在含有该金属离子的溶液中达到平衡后所构成的电极称为第一类电极。包括金属电极、气体电极(氢电极、氧电极)、卤素电极和***齐电极等。第一类电极CuCuSO4(a=1)九呼资瞻碘针痊洽傍镀嫡泛讣簧毕音勒乃贿芬审尿安嫉饮搞最碗羹抒废递9章可逆电池的电动势及其应用物理化学(下册)Date10