文档介绍：EDTA标准溶液的配制标定及水的硬度测定学院:理学院专业:应用化工技术二班姓名:安锐学号;20131834指导老师:吴明君摘要:在EDTA标准溶液的配制和标定实验中,学****EDTA标准溶液的配制和标定方法;掌握配位滴定的原理,了解配位的特点;熟悉钙指示剂的使用;配位滴定中,加入指示剂的量是否适当对于终点的观察十分重要,在试验中总结经验,并加以掌握。水的硬度测定实验中,采用配位滴定法。通过实验了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法;掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法;掌握铬黑T指示剂和钙指示剂的应用,了解金属指示剂的特点。 关键词:基准物质;水的硬度;EDTA;钙指示剂;铬黑 实验部分: 实验目的:掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。 3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。 4、了解金属指示剂的特点,并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化二、实验原理:EDTA标准溶液常用乙二***四乙酸二钠盐(EDTA-2Na·2H2O=)配制。EDTA-2Na·2H2O为白色结晶粉末,因不易制得纯品,标准溶液常用间接法配制,以碳酸钙为基准物质标定其浓度。滴定条件:pH=10,以铬黑T为指示剂,终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为滴定前:   Ca2+++ HIn2- = CaIn-+H+                                                       紫红色 终点时:  CaIn-+ H2Y2- = CaY2-+HIn2-+H+                                                     纯蓝色 三、仪器与试剂:实验仪器:50ml酸式滴定管一支;250ml容量瓶一只;25ml和50ml移液管各一支;250ml锥形瓶4只;分析天平。 实验试剂:CaCO3(固体,GR或AR);乙二***四乙酸二钠(固体,AR);1+1NH3•H2O;镁溶液(溶解1gMgSO4•7H2O于水中,稀释至200ml);100g∕L NaOH溶液;钙制剂(固体指示剂);NH3—NH4Cl缓冲溶液(PH≈10);铬黑T指示剂;配制用水为蒸馏水,其它为自来水。 四、实验步骤:(1)∕L EDTA标准溶液的配制:在分析天平上称取乙二***~30ml温水中,稀释至500ml,摇匀。 (2)以CaCO3为基准物标定EDTA溶液:①∕L标准钙溶液的配制:置碳酸钙基准物于称量瓶中,在110℃干燥2h,置干燥器中冷却后,,盖以表面皿,加水润湿,再从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解,用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中,加热近沸,待冷却后移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。②标定:用移液管移取25ml标准钙溶液,置于锥形瓶中,加入约25ml水、2ml镁溶液、5ml100g∕L NaOH溶液及约10mg(绿豆大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至由红色变至蓝色,即为终点。 (3)总硬度的测定:量取澄清的水样100ml放入250ml锥形瓶中,加入5mlNH3²H2O缓冲溶液,摇匀。,再摇匀,此时溶液呈酒红色,以E