文档介绍：2014高考化学必备专题——元素周期表元素周期律
【考纲解读】。
、价态、元素数目等之间的关系
、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。
(长式)的结构(周期、族)。
,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
、电负性及其周期性变化
。
【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%,且常考常新,现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下:历年考查的重点是:①同位数概念;②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系;③短周期原子(或离子)核外电子排布;④元素周期表的结构;⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性(表现为单质及化合物的某些性质)的递变规律。新教材增加的考点有:①核外电子运动的原子轨道和电子自旋;②核外电子的能级分布;③核外电子排布三原理;④第一电离能及其周期性变化,并用以说明元素的某些性质。;⑤元素电负性的周期性变化。
一元素周期表
:原子序数=_______=________=________=______-_______。
(1)编排原则:
①按____________递增顺序从左到右排列;
②将__________相同的元素排成一横行,共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列,共有____列。
(2)周期7个横行,7个周期
短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
0族元素原子序数
86
不完全周期,最多容纳32种元素,目前排了26种元素
(3)族18列,16个族
主族[来源:]
列序
1
2
13
14
15
16
17[来源:.][来源:][来源:]
族序号
副族
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序号
第Ⅷ族
第________共3列
0族
第______列
口诀:七横十八纵,横行叫周期共有七周期,三四分长短,第七不完全。一八依次现,一零再一遍。纵行就做族总共十六族,八族最特殊,三行为一族,二三分主副,逢三就变族。镧锕各十五,均属第三副,构位性一体,相互可推出。
(4)分区
①分界线:沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置:分界线左下方为__________区,分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质:既表现__________的性质,又表现____________的性质。
(1)过渡元素:元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。
(2)镧系:元素周期表第____周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(3)锕系:元素周期表第____周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(4)超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
特别提醒: (1)元素周期表结构中隐含的两条规律:
①同周期主族元素原子序数差的关系
=族序数差;
,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差+24;
、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六周期为25。
②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;
b.ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;
c.ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序
①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数
周期数
1
2
3
4
5
6
7
0族元素原子序数
2
10
18
36
54