文档介绍：【专题二】离子反应
【考点突破】
考点1 离子方程式的书写
(1)依据客观事实。
(2)遵循三个守恒:
①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。
②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。
③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
(1)对于微溶物的处理有三种情况:
①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示,如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:
2Ag++====Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液,因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解,未电离的Ca(OH)2为主,电离的Ca(OH)2很少,所以应写成化学式:
Ca(OH)2+====CaCO3↓+2 OH-
口诀:“谁”为主,就写“谁”。
(2)有NH3参加或生成的反应
氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,应写NH3↑
(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式,如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子,如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子,如Cu与浓HNO3反应,可写成:
Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
MnO2与浓HCl共热可写成:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆开写。如不能写成H++。注意在溶液中写成离子形式H++。
口诀:“弱”的不拆开,“强”的全拆开。
方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外,还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。
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NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量),Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量),NaAlO2溶液加HCl(少量或过量),有关离子方程式都有区别。
这类离子反应,只需注意题给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,以正确确定产物形式。(注意:向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。)
。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+和均参加反应,所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等,原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1,即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1,离子反应方程式如下:
H+++OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O
,这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视NH3·H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应,不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。
,离子反应不同,这类离子反应应注意各物质量的变化。
如:NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。
考点2 离子方程式正误的判断
纵观近几年高考试题,“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%,而且这类试题的失分率居高不下。
方法点击这类试题的失分率很高,但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:
设错方式1 不符合客观事实,错写反应产物
如2Fe3++3S2-====Fe2S3,Fe3+有氧化性,S2-有还原性,Fe3+可将S2-氧化为S,即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH3通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3====CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COO-、。
设错方式3 漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应,而漏掉了H+与OH-的反应。
设错方式4