文档介绍：【专题五】化学反应速率化学平衡电解质溶液
【考点突破】
一、化学反应速率化学平衡
考点1 化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1
说明:
(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非即时速率,不能为负数。
同一反应,用不同物质表示的速率之比,等于方程式中化学计量数之比。
方法点击近几年的高考题,在涉及化学反应速率的知识点时,常以选择题的形式进行考查,主要是利用化学反应速率的规律,完成下述要求:
,由一种物质的反应速率,换算为其他物质的反应速率。
,用不同物质表示的反应速率的相对大小。
现举例说明如下:
例1:反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)= mol·L-1·s-1、v(B)= mol·L-1·s-1、v(C)= mol·L-1·s-1、v(D)=60 mol·L-1·min-1其中表示反应最快的是。
解析:首先统一单位v(D)=60 mol·L-1·min-1=1 mol·L-1·s-1
根据v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)=1∶3∶2∶2,将四种物质的反应速率,均除以方程式中各自前边的化学计量数:= mol·L-1·s-1、= mol·L-1·s-1、= mol·L-1·s-1)、= mol·L-1·s-1。可见选D。
判断反应速率的大小,必须考虑各物质的反应计量数,再进行比较,同时还要注意保持单位的统一。
考点2 影响化学反应速率的因素
(主要因素): 反应物的性质
(次要因素):
(1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。增加反应物的量并不能改变速率,由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。
(3)压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。
(4)催化剂:在其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率增大。
(5)其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。
方法点击 ,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。
(1)恒温时:
增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。
(2)恒容时:
①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。
②充入惰性气体容器内气体总压增大,但反应物浓度不变,反应速率不变。
(3)恒压时,充入惰性气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。
(1)改变温度,对吸热反应速率的影响,总是超过对放热反应速率的影响:当升高温度时,吸热反应速率增大的倍数>放热反应速率增大的倍数,故升温化学平衡向吸热方向移动;当降低温度时,吸热反应速率减小的倍数>放热反应速率减小的倍数,故降温化学平衡向放热方向移动。
(2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响,总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响:当增大压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动;当减小压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数,故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。
(3)使用催化剂,正、逆反应速率增加或减小的倍数相同,故化学平衡不移动。
,而理综试卷化学高考题的题量减少,所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题,符合这一命题趋势。
例题: 已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中,反应速率与时间的关系如图所示:
试完成下列问题:
①t0→t1时间段内速率变化的原因______________________________。
②t1→t2时间段内速率变化的原因______________________________。
解析:镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应,在t0→t1时间段内,随着反应的进行,H+的浓度逐渐降低,按说反应速率应逐渐降低,但镁与盐酸的反应是放热反应,使溶液温度升