文档介绍：食品中总酸度的测定总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度,其大小可借标准碱滴定来测定。方案一酸碱中和滴定法一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法二、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时,被中和生成盐类。用酚酞作指示剂,当滴定至终点(pH=,指示剂显红色)时,根据耗用标准碱液的体积,可计算出样品中总酸含量。其反应式如下:RCOOH+NaOH——→RCOONa+H2O三、::(1)1%酚酞乙醇溶液:称取酚酞1g溶解于100mL95%乙醇中。(2):称取氢氧化钠(AR)120g于250mL烧杯中,加入蒸馏水100mL,振摇使其溶解,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密封,放置数日澄清后,,加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL,摇匀。四样品处理(1)番茄汁的处理:准确吸取番茄原汁2mL,置于250mL三角瓶中,加蒸馏水50mL(2)番茄酱的处理:将样品混合均匀后称取5g()稀释至250ml,过滤备用(3)果脯的处理:称取3~5g样品,用剪子剪碎,加50ml水研磨,成糜状后,在40℃水浴20min,过滤,弃初滤液3~5ml,滤液备用。五实验方法(1)()在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加50mL新煮沸过的冷蒸馏水,振摇使其溶解,加2滴酚酞指示剂,用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。计算:C=m×1000÷(V1×-V2×)式中:C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度,mol/L;m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积,mL;V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积,mL;——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol。(2)滴定准确吸取样液50mL,加入酚酞指示剂3~4滴,,。计算总酸度(%)=c×V×K×V1÷(m×V2)×100%式中:C——标准NaOH溶液的浓度,mol/L;V——滴定消耗标准NaOH标准液体积,mL;m——样品质量或体积,g或mL;V1——样品稀释液总体积,mL;V2——滴定时吸取的样液体积,mL;K——换算为主要酸的系数,即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。方案二点位滴定法一原理利用酸碱中和原理,用氢氧化钠对样品中的有机酸直接滴定,以PH=,根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积,计算总酸的含量。%酚酞乙醇溶液:称取酚酞1g溶解于100mL95%乙醇中。三仪器酸度计恒温水浴箱磁力搅拌器四试液的制备吸取样液60ml于100ml烧杯中,将烧杯置于40℃±℃恒温水浴箱中水浴30min,取出冷却至室温。(样品处理同上)五测定吸取10ml样液于烧杯中,加入50ml水,插入电极放入一枚转子置于磁力搅拌器上,开始搅拌并用标准氢氧化钠滴定液滴定,开始时速度可以稍快,当p