文档介绍：第34讲分子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战共价键、配位键3,46,812分子的立体构型19,10分子间作用力与分子性质27综合511131.(2019·海南文昌中学高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型,两个结论都正确的是( D );三角锥形 ;;平面三角形 ;平面三角形解析:H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6-1×2)=2,则说明H2S分子中中心原子有4对电子对,其中2对是孤电子对,因此立体构型是V形;而COCl2分子中中心原子的孤电子对数是×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子电子对数是3对,立体构型是平面三角形,故D正确。2.(2018·广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( B )A.… B.…C.… D.…解析:根据NH3·H2ON+OH-可知NH3·H2O的结构式为…H—O—H。3.(2018·河南郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是( C ),,,一定有σ键,,两个π键解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无σ键。4.(2018·重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( C )-和H2O,+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+-的数目比是1∶,所有Cl-均被完全沉淀解析:[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,配体是Cl-、H2O,配位数是6;中心离子是Ti3+,配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应,外界中的Cl-与Ag+反应,据此分析解答。5.(2018·河南漯河高级中学高三模拟)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。 (2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。 、、氢键、、、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水,其原因是  。 (4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。 解析:(1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故a错误,b正确;与***化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于NaCl,故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故d正确。(2)维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故