文档介绍：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
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【预习·基础知识】
学习目标
;
。
自主预习
,有的很大,有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限,习惯上将溶解度小于的电解质成为难溶电解质。
,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀就达完全。
【归纳·核心知识】
课堂探究

:在一定条件下,难溶电解质在溶剂中
的速率等于的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
:
MmAn (s) mMn+(aq)+ nAm—(aq)
如: AgCl (s)
: 、、、
:
(1)内因: 的性质
(2)外因:①浓度:加水,平衡向方向移动。②温度:升温,多数平衡向方向移动。
[小结]难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系,遵从平衡移动原理。
(平衡常数)——Ksp
(1) 对于沉淀溶解平衡:MmAn (s)mMn+(aq)+ nAm—(aq)Ksp= , 在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为,简称溶度积。
(2) 溶度积常数的意义:
对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越。
Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有Ksp 越大S越大的结论。
同一物质的Ksp只与有关,与溶液中的溶质离子浓度关。
(3) 溶度积规则
若某时刻:Qc Ksp 过饱和,析出沉淀。
Qc Ksp ,饱和,平衡状态。
Qc Ksp ,未饱和。
[注意]:
难溶微溶可溶易溶
1 10 m(g)
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
【例题1】石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是( )
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

(1)方法:A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法
(2)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好
(3)意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
(4) 不同沉淀方法的应用
a. 直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
b. 分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
c. 共沉淀法:除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂
d. 氧化还原法:改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。
【例题2】为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

―,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

(1) 酸碱溶解法(2) 盐溶解法
(3) 生成配合物使沉淀溶解(4)