文档介绍：选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案
【第一节】弱电解质的电离
【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
第1课时
【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【旧知回顾】
⒈电解质:_____________________________ _______ ___
非电解质:________________________________ _
⒉练习:[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质_______________________
非电解质_______________ ___
既不是电解质,也不是非电解质_______________ ___
⒊写出下列物质的电离方程式:
NaCl:_____________________ NaOH :____________________
H2SO4:____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
【新知讲解】一、电解质有强弱之分
(观察试验3-1:P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)
填表:
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习:下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论:⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?X k b 1 . c o m
⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的
阅读P41:①了解电离平衡的形成过程
②复衡的异同
⒈电离平衡:
⒉电离平衡的特征:
⒊电离方程式的书写:
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意:多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)
H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
内因:
外因:①温度: ;
②浓度: ;
③同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质:
④加入能反应的物质:
讨论与探究:
⒈弱电解质加水稀释时,离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定)
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
例2、,讨论:
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
新课标第一网
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
【问题与疑惑】
【课后练习】
NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中,溶液导电性变化较大的是
A、自来水 B、 mol/L盐酸 C、 mol/L H2SO4 D、 mol/L氨水
下列说法正确的是
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D、NaCl晶体中不存在离子
3、下列物质的水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是
A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3
4、现有①0.