文档介绍：第九单元溶液
9-2 饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
§2--2 饱和溶液不饱和溶液
设疑导思
此有一杯糖水,若感觉不够甜想增加甜度,
应如何做?根据生活经验,这杯糖水的甜度能否无限度
地增加呢?
一、概念
《实验2--》向一支试管中注入10ml水,缓缓地不断加入KNO3粉末,边加入边振荡。
现象:开始加入的粉末迅速溶解;最后再加入粉末,
试管中有固体出现。
定义: 在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某
种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。反之,
还能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱
和溶液。
《实验2--》向一支试管里注入10ml水,先加入少量NaCl,振荡,待完全溶解。
?下一步如何检验此溶液是饱和溶液还是
不饱和溶液?
分析: 再加入少量NaCl,振荡,观察其是否溶解。
(1)NaCl完全或部分溶解不饱和
(2)NaCl不能再溶解饱和
不饱和溶液饱和溶液
总结: 检验某一温度下,某物质的溶液是否达到饱和状态,,则证明溶液是不饱和的;若不溶解,则证明溶液是饱和的.
《实验2--》将《实验2--》中盛有KNO3溶液的试管(底部有KNO3固体未溶),缓缓加热
边加热边振荡,观察现象。
现象:试管中固体逐渐溶解
小结:饱和溶液不饱和溶液
加热
《实验2--》向《实验2--》中盛有KNO3溶液的试管(底部有KNO3固体未溶)中缓缓加入少量水,边加边振荡,观察现象。
现象:固体逐渐溶解
小结:饱和溶液不饱和溶液
加溶剂
总结:在升高温度或增加溶剂的情况下,原来的饱和溶液可变为不饱和溶液。因此,在说明溶液的饱和与不饱和时,一定要以“一定温度”和“一定量的溶剂”为前提。
?定义中为什么不能省略“这种溶质”,而简称“饱和溶液”?
《实验2--》一试管盛有KNO3饱和溶液(底部有KNO3固体),将上清液转移到另一试管中,向其中加入少量NaCl,振荡,观察现象。
现象:NaCl固体溶解了
分析: KNO3的饱和溶液不能再继续溶解KNO3,但可以继续溶解NaCl。可见,该溶液是NaCl的不饱和溶液。因此,“不能再溶解某种溶质的溶液只能叫做该溶质的饱和溶液,是其他溶质的不饱和溶液”。
二、转化关系
饱和溶液不饱和溶液
不饱和溶液饱和溶液
加溶剂升温
?
《实验》取出冷水中的盛有KNO3不饱和溶液的试管,观察现象。
现象:有固体析出
不饱和溶液饱和溶液
(1)降温(2)加溶质
(3)蒸发溶剂
转化关系:
饱和溶液不饱和溶液
加溶剂、加热
蒸发溶剂、降温、加溶质
注:(1)思考:为什么在饱和溶液变为不饱和溶液时,不能采用“减少溶质”的方法?
(2)Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液的转化受温度的影响与大多数固体相反.
解释:溶液中的溶质是以极小的分子或离子的形式存在的,我们很难把它从溶液里“捞”出来。
练习:若使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液可采用的方法是?
(1)蒸发溶剂
(2)降温
(3)加KNO3固体
三、浓、稀溶液
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Na+
Na+
Na+
浓溶液:含溶质多稀溶液:含溶质少
浓稀