文档介绍：第三章
金属及其化合物
金属的性质
(一)钠的物理性质
银白色固体,质地比较软,可用小刀切割,
密度比水小、比煤油大,导电导热性好
(二)钠的化学性质
易失电子,化学性质活泼
→
:(如氧气、氯气、硫等)
⑴与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
△
(淡黄色)
(2)与氯气反应:2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
(3)与硫反应: 2Na + S = Na2S
一、钠的性质
①钠的取用-镊子(不能用手接触)
②煤油要用滤纸擦干
③切割在滤纸或玻璃片上进行
2、与水反应
浮熔游响红
[实验现象]
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑
实质:与水电离出的少量H+反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
规律:先与酸反应,过量的钠再与水反应
钠投入到硫酸铜溶液
现象:钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2
钠与水溶液反应规律:有酸酸为先,无酸水为先
(三)钠的存在、保存
存在:钠在自然界里没有游离态,只能以化合态存在。食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3· 10H2O) 硝酸钠(NaNO3)
保存:隔绝空气和水,加煤油密封
钠着火:干燥的沙土灭火
金属
Na
Al
Fe
与O2反应
与H2O反应
与酸反应
与盐溶液反应
先与水反应
与碱反应
与水反应
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
4Na+O2 = 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
△
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2 ↑
2Na + 2H+ =
2Na+ + H2↑
常温下生成致密的
氧化膜,纯氧中可
燃烧生成Al2O3
潮湿空气中易
腐蚀,纯氧中燃烧生成Fe2O3
常温或加热
都不反应
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
2Al+6H+ =2Al3+
+3H2↑
Fe2++ H+= Fe2++ H2 ↑
可置换出较不活泼的金属
可置换出较不活泼的金属
2Al+ 2NaOH + 2H2O
= 3H2↑+ 2NaAlO2
不反应
,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因:
CO2 与NaOH反应使罐内压强减小
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
铝与NaOH溶液反应放出了气体
2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
反应方程式:
(2)罐壁重新鼓起的原因:
反应方程式:
1、将Na、Mg、
的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
:2:3 :3:2 :1:1 :1:1
C
2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,
不可能观察到的现象是( )
C
几种重要的金属化合物
(一)钠的重要化合物 1 .钠的氧化物
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
水溶性
与酚酞作用
热稳定性
与酸反应
与碱反应
小苏打
纯碱、苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
溶液变红,显碱性
稳定,加热不分解
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
易溶
Na2CO3>NaHCO3
溶液微红,显碱性
不稳定,加热分解
Na2CO3加热不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应速率:Na2CO3<NaHCO3
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
Na2CO3+NaOH 不反应
NaOH、Ca(OH)2
CO32-+ H+ = HCO3-
HCO3-+H+=CO2 +H2O
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠
⑶溶解,加入CaCl2溶液,产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
[怎样鉴