文档介绍：酸碱滴定法一、选择题1、浓度为c(HAc)(-1)的HAc溶液中加入c(HCl)(-1)HCl和c(NaOH)(-1)NaOH后的质子平衡方程是A.[H+]+c(HCl)=[Ac-]+c(NaOH)+[OH-]B.[H+]=[Ac-]+c(NaOH)+[OH-]+c(HCl)C.[H+]+c(HCl)+c(NaOH)=[Ac-]+[OH-]D.[H+]+c(NaOH)=[Ac-]+c(HCl)+[OH-]答案:D2、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是H2CO3—CO32-+—OH--—PO43-+CH2COOH—NH2CH2COO-答案:C3、-1NaOH溶液分别滴定25mL某一H2SO4和HCOOH溶液,若消耗的NaOH体积相同,(HCOOH)=c(H2SO4)(HCOOH)=c(H2SO4)(HCOOH)=2c(H2SO4)(HCOOH)=c(H2SO4)答案:C解:2NaOH~1H2SO4,1NaOH~1HCOOH,消耗的NaOH体积相同,。4、-1二元弱酸H2B溶液30mL,-1NaOH溶液15mL时的pH=;当加入30mLNaOH时,达到第一化学计量点的pH=。:A解:中和到pH=,溶液成为的缓冲溶液,达到第一化学计量点时,-1NaHB溶液当,,,即5、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,%%的pH不变,%%的pH减小,%%的pH均减小答案:B解:%形成的是NaAc—HAc缓冲溶液,%形成的是NaAc—NaOH溶液,NaOH的浓度增大,pH也增大。6、[Mr()=],溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时,。----1答案:D解:∵~1H2SO4,===-1。7、-1HCl溶液以Na2O(M=-1)表示的滴定度(单位:-1):A解:2HCl~1Na2O,-1×-1=-1=-,//1答案:B解:→3H++K++2C2O42-+2H2ONaOH→Na++OH-同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3×H2O溶液,消耗盐酸溶液的体积相等,说明两溶液的[OH-]相等NaOH和NH3×H2O的浓度(单位:-1)相等两物质的pKb相等两物质的的电离度相等答案:BpKa=,用NaOH溶液滴定至一半时,:C解:滴定至一半时形成的缓冲溶液,在酸碱滴定中,:D林邦曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是进行各种金属离子滴定时的最低pH值在一定pH值范围内滴定某种金属离子时,哪些离子可能有干扰控制溶液的酸度,有可能在同一溶液中连续测定几种离子准确测定各离子时溶液的最低酸度答案:D下列各组酸碱对中,+Ac——NH2-—NO3-—SO42- 答案:D(正确:HSO4-—SO42-) -:C解:NH4Cl是弱酸溶液,则[H+]3+Ka[H+]2-(Kac+Kw)[H+]-KaKw=0,,某弱酸型指示剂,在pH=。×10-