文档介绍：实验三、四-离解平衡--沉淀溶解平衡实验三解离平衡实验日期:__年__月__日星期:___班级:___姓名:___[实验目的]、弱碱的解离平衡;;。[实验操作]实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、(1),再分别加1滴***橙,然后在一支试管中,加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解,观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较,并解释之。(2)=HAcH++Ac-醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性;加入固体NH4Ac后,HAc的解离平衡向左移动,H+减小。NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性;加入固体NH4Cl3·H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞,然后在一支试管中,加少量固体NH4Cl,振荡使其溶解,观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较,并解释之。(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水,然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小),振荡,观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。NaAc的pH=NH4Cl的pH=NH4Ac的pH=第二份现象:第三份现象:后,NH3·H2O的解离平衡向左移动,OH-减小。盐类水解规律:强酸弱碱盐溶液呈酸性;强碱弱酸盐溶液呈碱性;强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Bi3++Cl-+H2OBiOCl↓+2H+Ac-+H2OHAc+OH-Ac-的水解反应为吸热反应,温度升高平衡向右移动,OH-浓度增大。保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。(3)取上面制得的NaAc溶液,加1滴酚酞指示剂,加热,观察溶液颜色变化,并解释之。(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份,第一份保留作比较用;第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴,观察溶液颜色变化;第三份用小火加热,观察颜色的变化,解释上述现象。(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl,并剧烈振荡,至溶液澄清(最初的pH=稀释后的pH=加酸后的pH=加碱后的pH=H+增大,Fe3+的水解反应向左移动,溶液颜色变浅。Fe3+的水解反应为吸热反应,温度升高平衡向右移动,Fe(OH)3的量增大。BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解,应加入适当的酸。缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水,溶液的pH不会发生太大变化。HCl不要太过量),再加水稀释,有何现象?解释之,由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。(6)/LNaAc溶液各25mL,搅拌均匀,用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL,冲稀一倍,搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份,,搅匀,用pH试纸测定其pH值,,搅匀,再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。实验四沉淀-溶解平衡实验日期:__年__月__日星期:___班级:___姓名:___[实验目的];;。[实验操作]二、沉淀-(1)在两支试管中各盛去离子水1mL,,(NO3)2溶液,摇匀,++CrO42-→Ag2CrO4↓Pb2++CrO42-→PbCrO4↓2CrO4溶液1滴,振荡,观察并记录现象,写出反应方程式。(2)(NO3)25滴,,观察并记录现象,写出反应方程式。(NO3)25滴,,观察并记录现象,解释之。(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液,逐滴加入饱和NaCl溶液,观察现象,解释之。Pb2++2I-→PbI2↓离子浓度太小Pb2++2Cl-→PbCl2↓(1)++2NH3·H2O→2溶液10滴,加入2mol/L氨水5~6滴,观察现象。然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl,观察现象,解释并写出有关反应方程式。(2)在试管中加入饱和(NH4)2C2O4草酸铵