文档介绍：中和反应反应热的测定实验实验原理:稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应能量变化叫做中和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。实验用品:大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌器。,ol/L盐酸、。实验步骤:⑴在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料,大烧杯上用泡沫塑料板作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌器通过,以达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。⑵,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。⑶,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。⑷把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒在外面),盖好盖板。用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。⑸重复实验两次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。温度试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值1     2     3            ⑹根据实验数据计算中和热。为了使计算更简便一些,/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3,=50g,=50g。中和后生成溶液的比热容c=·(g·℃)-1,由此可以计算出,/L的NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c·(t2-t1)=(t2-t1),,,(t2-t1)kJ所以,生成1molH2O时放出的热量即为中和热为kJ/mol实验思考:1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液?答:在稀溶液中强酸与强碱已经完全电离,不会影响H++OH-==H2O反应所产生的热量的测定。另外,稀溶液的比热接近于水,密度与水相差不大,在粗略计算时误差小。同时应注意溶液也不能太稀,因溶液浓度太小时,体系温度改变量太小,测量时困难,且测得的误差很大。2、简易的量热剂中大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?答:3、实验时,为什么酸或碱一定略过量?4、不同的强酸与强碱之间的反应,若它们的体积和氢离子的浓度值均与教材中所给定值相同,所测得的反应热是否也相同?答:相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱,它们在水中均是完全电离,所发生的反应都是H++OH-==H2O,且它们所含的H+和OH-的物质的量相同,产生的水的量也相同,所以测定的反应热也就相同。5、为了减小误差,操作中应注意哪些问题?答:⑴量热