文档介绍：奥林匹克化学竞赛辅导之一——氧化还原反应基本规律和应用*竞赛要求:氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。氧化还原反应和基本反应的关系氧化还原反应特征:元素化合价的升降氧化还原反应实质:电子的得失与偏移关于氧化还原反应概念还原反应价降低,得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高,失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念,一个守恒1、四组概念氧化剂与还原剂(1)活泼非金属单质:如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等。(3)元素(如S、N等)处于高价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物,如Na2O2、H2O2等。重要的氧化剂(1)活泼金属单质:如Na、A1、Zn、Fe等(2)某些非金属单质:如H2、C、Si等(3)元素(如C、S等)处于低价时的氧化物如CO、SO2等(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸:如H2S、HCl等(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、,这种荷电数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。氧化还原反应——元素的氧化数确定氧化数的一般原则是:氧化还原反应——。,所有元素的氧化数之和等于零。。多原子离子中所有元素的氧化数之和等于该离子所带的电荷数。氧化还原反应——,可按照元素电负性的大小,把共用电子对归属于电负性较大的那个原子,然后再由各原子的电荷数确定它们的氧化数。+1,但在金属氢化物中,氢的氧化数为-1。氧在化合物中的氧化数一般为-2,但在过氧化物为-1,在超氧化物中为-1/2。f.***在化合物中的氧化数皆为-1。