电解质溶液的依数性费下载.ppt

文档介绍：
思考2:你能说明稀溶液依数性行为的规律吗?
思考1:相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化?
答:其蒸气压下降,沸点上升和凝固点下降,以及溶液渗透压的数值变化均比同浓度的非电解质大。
性质蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液
蒸气压p
蒸气压下降p
沸点Tb
沸点上升Tb
凝固点Tf
凝固点下降Tf
高中低
小中多
低中高
小中多
高中低
小中大
电解质溶液的依数性
如:·kg-1溶液的凝固点下降数值与理论值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值
电解质实测ΔT’fp / K 计算Δ Tfp / K i= ΔT’fp / Δ Tfp
NaCl
HCl
K2SO4
CH3COOH
C6H12O6
结论:AB型电解质,i趋近于2。(如HCl)
AB2或A2B型电解质, i趋近于3。(如BaCl2)
可以看出,产生的偏差有以下规律:
A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质
思考:你还能举例说明电离理论的其他应用吗?
例题
例9 ·kg-1的NaCl溶液的凝固点。
解 NaCl为AB型电解质,i =2
ΔTfp(NaCl) = 2× mol·kg-1× K·kg·mol –1
= K
Tfp(NaCl) = - ℃。
例题
例10: mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:
解:按从大到小次序排序如下:
粒子数 BaCl2 →HCl → HAc →蔗糖
蒸气压蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2
沸点 BaCl2 → HCl → HAc →蔗糖
凝固点蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2
渗透压 BaCl2 → HCl → HAc →蔗糖
Δp = i K mB
ΔTbp = i KbpmB
ΔTfp = i KfpmB
酸碱平衡
根据解离度的大小,将电解质分为强电解质和弱电解质两类。
在水中全部解离
在水溶液中只有部分解离, 大部分仍以分子形式存在
强电解质:
弱电解质:
存在解离平衡
·kg-1溶液中,
强电解质α>30%;
弱电解质α<5%;
中强电解质α=5%~30%
解离度α(degree of ionization)——溶液中已解离的电解质的分子数与电解质总分子数之比。
酸碱质子理论

[酸碱理论的发展历史]:
三百多年前:英国物理学家R·Boyle指出,酸有酸味,使蓝色石蕊变红,碱有涩味和滑腻感,使红色石蕊变蓝。
1771 ,指出O是所有酸类物质的共同组成元素。
1881 ,提出氢才是一切酸所不可缺少的元素。
酸碱的概念在不断地发展. 让我们先回忆一下Arrhenius的“电离说”,然后再介绍Bronsted-lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论.
酸碱电离理论的缺陷:
把酸碱的定义局限于以水为溶剂的系统,不适用于非水系统
无法解释NH3、Na2CO3均不含OHˉ,也具有碱性。
将酸碱的概念绝对化,无统一计算溶液pH值的公式
按先后次序,酸碱理论主要有以下几种:
酸碱电离理论(Arrhenius acid-base concept) ——1887年
酸:在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物
H2SO4 = HSO4- + H+
碱:所生成的负离子全部是OHˉ的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
酸碱中和反应的实质是H+ + OHˉ= H2O。
一、酸碱的概念
(the Bronsted-lowry aeid-base model)
凡能给出质子的物质(分子或离子)都是酸;
凡能结合质子的物质(分子或离子)都是碱。
如在水溶液中
酸质子+ 碱
HCl(aq) H+(aq) +Cl-(aq)
HAc(aq) H+(aq) +Acˉ(aq)
NH4+(aq) H+(aq) +NH3(aq)
HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq)
Al(H2O)63+ H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+
1923年