文档介绍：稀溶液
依数性
ΔP = K·bB
ΔTb= Kb·bB
ΔTf = Kf·bB
Π= bBRT
溶液的蒸气压下降
溶液的沸点升高
溶液的凝固点降低
溶液有渗透压力
各个依数性的原理、
渗透压力在医学上的意义
计算公式及其相互联系
电解质溶液
电解质溶液的特殊性
电离度和弱电解质---强电解质
强电解质溶液理论
α
=
已解离的分子数
原有分子总数
×100%
1
(二)强电解质(strong electrolyte) :
在水溶液中能完全解离成离子的化合物
(离子型化合物和强极性分子的共价化合物)
NaCl → Na+ + Cl-
(离子型化合物)
HCl → H+ + Cl-
(强极性共价分子)
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1、强电解质中不存在分子与离子之间的平衡
2、电导率测定实验
---并非100%电离
强电解质
K C l
ZnSO4
HCl
H2SO4
α表观%
86
40
92
61
例: -1 298K
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三、强电解质溶液理论要点
实验结果表明:
强电解质在溶液中的表观解离度都小于100%
电解质依数性:
Π= iCRT
i≠整数
(一) 离子氛(ion atmosphere):
(二) 活度和活度因子
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(一) 离子氛(ion atmosphere):
中心离子周围的那些异性离子群
在强电解质溶液中,由于离子氛的形成,
使离子不能充分表现它应有的性质
离子对的存在,使自由离子的浓度降低,
也使依数性和导电能力的下降
德拜和休克尔提出:
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离子氛示意图
-
+
离子的有效浓度(表观浓度)总比理论浓度小些
路易斯----活度
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(二) 活度和活度因子
离子的有效浓度
离子的活度(activity):
α
活度与溶液浓度的关系:
αB:
B离子的活度;
γB :
活度因子(activityfactor);
cB:
B离子的理论浓度;
标准态的浓度
(1mol·L-1)
:
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强电解质溶液:
αB < cB
γB < 1
当溶液中的离子浓度很小,
且离子所带的电荷数也少时,
(极稀溶液)
γB ≈ 1
中性分子:
γB ≈ 1
弱电解质溶液:
γB ≈ 1
液态、固态的纯物质及稀溶液中的溶剂:
α= 1
αB ≈ cB
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(三)离子强度
说明溶液中各种离子浓度和电荷数对活度因子的影响
影响活度因子的因素:该离子的浓度电荷
溶液中总的离子浓度和电荷
离子强度
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例: -1 -1 CaCl2 混合溶液的离子强度
解: c H+= -1 c Ca2+= -1
c Cl-= -1
= -1
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