文档介绍：金属活动性顺序及其应用金升实验学校九年级化学组本课重难点:一判断金属跟酸能否发生置换反应及反应的快慢3 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应12 三判断金属跟混合盐溶液反应的次序16KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序:四判断金属活动性的强弱29一判断金属跟酸能否发生置换反应及反应的快慢。1 、反应条件:(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢气。(2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,***。Fe和H2SO4练****1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO4MgSO4练****2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3反应快慢程度Mg > Zn > Fe判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量()()()甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较练****3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示:AC)ABC反应时间判断:1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是((()) 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例:镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,求产生m克H2分别消耗的金属镁,锌,铁各多少克?解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X m克Y m克Z m克X= ——m克242Y= ——m克652Z= ——m克562得:M金属=ArM氢气\化合价例:Na ,Mg ,Al三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多到少的顺序如何?解析:金属NaMgAl相对原子质量23 24 27———————————= 23 ——= 12 ——= 9化合价绝对值1 2 3比值:结论:产生等体积H2时,金属相对原子质量化合价绝对值———————结论:消耗等质量金属时,金属相对原子质量———————化合价绝对值mNa > mMg >m Al比值大,消耗的金属多比值大,产生的氢气多练****4:相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是:(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案:()D练****5:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,,则该混合物的可能组成是:(A)Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案:()C主要应用Na:23 Mg:24 Zn:65 Al:27二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。:,且反应在溶液中才能发生。 Ca Na除外。