文档介绍：卤素(氯)氯的制备-实验室法实验室法浓盐酸与二氧化锰反应 HX+MnO2+热。在稀盐酸中,以高锰酸钾氧化氯离子 HX+KMnO4(或K2Cr2O7)。氯的制备-工业制法工业制法:使用电解法电解浓食盐水分别在阴阳极产生的氢与氯气可以化合成氯化氢电解熔融的NaCl(l)氯的性质(1)氯可分别与溴化物、碘化物反应产生B2、I2。物理性质:F2<Cl2<Br2<I2。化学性质:F2>Cl2>Br2>I2。电子亲和力:Cl>F>Br>I。键能:Cl2>Br2>F2>I2。元素氯(Cl2)颜色及状态黄绿色气体熔点(〬C)-101沸点(〬C)-34原子半径(埃)(埃)(g/L)(2)Cl2可溶于水,与水发生自我氧化还原反应。与氢气反应:F2>Cl2>Br2>I2。可与氢氧根(OH-)作用,在高温与低温反应下产物不同。元素氯(Cl2)颜色及状态黄绿色气体熔点(〬C)-101沸点(〬C)-34原子半径(埃)(埃)(g/L):速答網氯的用途(1)用途详述自来水的杀菌剂氧化力强,故具有杀菌、消毒作用,可作为自来水的杀菌剂用于漂白木浆及棉织品Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClO(次氯酸)可分解出活泼的氧原子(HOCl→HCl+O),能氧化色素为无色物质(即具漂白作用),氧原子亦有杀菌作用氯的用途(2)用途详述可以制造漂白粉通氯气入熟石灰即可 Ca(OH)2+Cl2→H2O+Ca(OCl)Cl<氯化次氯酸钙>漂白粉 Ca(OCl)Cl+H+→Ca2++Cl-+HClO(具漂白作用)自来水中若氯过多可用硫代硫酸钠吸收之Na2S2O3+4Cl2+5H2O→2NaHSO4+8HCl 而HCl可以过量的Na2S2O3再吸收之 Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S+SO2+H2O