卤素(氯).pptx

文档介绍：卤素(氯)
氯的制备-实验室法
实验室法

浓盐酸与二氧化锰反应
 HX + MnO2 + 热。
在稀盐酸中，以高锰酸钾氧化氯离子
 HX + KMnO4(或K2Cr2O7)。
氯的制备-工业制法
工业制法：使用电解法
电解浓食盐水
分别在阴阳极产生的氢与氯气可以化合成氯化氢
电解熔融的NaCl(l)
氯的性质(1)
氯可分别与溴化物、碘化物反应产生B2、I2 。
物理性质：
F2 < Cl2< Br2< I2。
化学性质：
F2 > Cl2> Br2> I2。
电子亲和力：
Cl > F> Br > I。
键能：
Cl2 >Br2>F2> I2。
元素
氯(Cl2)
颜色及状态
黄绿色 气体
熔点(〬C)
-101
沸点(〬C)
-34
原子半径(埃)

离子半径(埃)

密度(g/L)

物理性质
氯的性质(2)
Cl2可溶于水，与水发生自我氧化还原反应。
与氢气反应：
F2 > Cl2> Br2> I2。
可与氢氧根(OH-)作用，
在高温与低温反应下产物
不同。
元素
氯(Cl2)
颜色及状态
黄绿色 气体
熔点(〬C)
-101
沸点(〬C)
-34
原子半径(埃)

离子半径(埃)

密度(g/L)

物理性质
氯的用途(1)
用途
详述
自来水的杀菌剂
氧化力强，故具有杀菌、消毒作用，可作为自来水的杀菌剂
用于漂白木浆及棉织品
Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO
HCl