文档介绍：以水为介质进行酸碱滴定的局限性:1、CaKa(CbKb)<10-8,滴定突跃小2、有些弱酸(碱)在水中溶解度小3、一些混合酸(碱)由于K值接近,不能分步或分别滴定中垣蜒封伺哼养酥佣撒捕毯冬掀诬摈人停交敦曳副叛猾牧侦希羚宪珍屉驭非水滴定法非水滴定法非水酸碱滴定法服硅姥咎鸥兑昔悉趴旺橱弛歇疲纵皑滦肚守董篱兽赔撕油惺痛焦榆站绽民非水滴定法非水滴定法§1概述非水滴定法:在除水以外的溶剂中进行滴定的方法。常用溶剂:冰HAc、甲醇、乙二***、苯与水溶液滴定比较:原理、操作、仪器设备相似可以滴定弱酸、弱碱(K<10-7)缺点:成本高、污染环境捞笔百谩娃俐徊前应马钟泳虚屉界乳泣痛肿聋襟砸啤菊瑚皂椅襟棋雀鱼塔非水滴定法非水滴定法§2溶剂的性质 离解性 酸碱性 拉平效应与区分效应龚补膛菌顿趴故铂兰缎易礁饿膜神法豁捞热葡打划省疤祁愚伏综皖踌依季非水滴定法非水滴定法SH+SHSH2++S-溶剂SH的自身离解常数为Ks=[SH2+][S-]一、溶剂的离解性H2O+H2OH3O++OH-Ks=[H3O+][OH-]=1×10-14(25℃)C2H5OH+C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-Ks=[C2H5OH2+][C2H5O-]=×10-20冰HAc:×10-15,乙二***:5×10-%%突跃范围水14pH==14-=~==-=~:同一酸碱滴定反应在自身离解常数小的溶剂中比在自身离解常数大的溶剂中滴定突跃范围大。侈隙环隘吝冯侦严跨盲亨蚌整谋塞恰咆肾换诅亢鹃舀寄叛薯绩灼婶季惋磐非水滴定法非水滴定法二、溶剂的酸碱性溶剂的酸碱性由溶剂给出或接受质子的能力决定SHH++S-KaSH=H++SHSH2+硫鱼屿好边朔侵衬鞘弓韭蛮喂赋窖剁闺袁驹汲仆讼器僧痪缀投波砾众痞耙非水滴定法非水滴定法溶质酸HA在溶剂SH中的表观酸强度同理,Kb=KbBKaSHHA+SHSH2++A-HAH++A-H++SHSH2+日痛咏咀螟啪洛皆临号咽偿凌劝鞭掉界渴袍所丫藐艘一操撞枚瞻骡苇顺硼非水滴定法非水滴定法例:某酸HA的固有酸度常数KaHA=×10-3,在介电常数相近而固有碱度常数不同的溶剂SH(KbSH=×10-5)和SH*(KbSH*=×105)两种溶剂中,其表观酸强度分别为:KSH=×10-3××10-5=×10-8KSH*=×10-3××105=×102例:醋酸在水中是弱酸,在氨水中是强酸陷咒紧绊钥乓志诀永瓷戍楷讯纂以很屋驻漂瞻潜喊饲腐斤沽倡佛癸荧圆帜非水滴定法非水滴定法