文档介绍：EDTA在水溶液中是六元弱酸(H6Y2+),其pKa1~、、、、、、则Y4-的pKb3为:pKb3=pKw-pKa4=14-=-2解:x(HAc)=1-=(Ac-)=´·L-1=·L-1c(HAc)=´·L-1=·L-13-3H3PO4的PBE:c(H+)=c(H2PO4-)+2c([HPO42-]+3c([PO43-]+c(OH-)Na2HPO4的PBE:c(H+)+c(H2PO4-)+2c([H3PO4]=c([PO43-]+c(OH-)Na2S的PBE:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)NH4H2PO4的PBE:c(H+)=c(NH3)+2c(PO43-)+c(HPO42-)+c(OH-)-c(H3PO4)Na2C2O4的PBE:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)NH4Ac的PBE:c(H+)+c(HAc)=c(NH3)+c(OH-)HCl+HAc的PBE:c(H+)=c(OH-)+c(HCl)+c(Ac-)NaOH+NH3的PBE:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(NaOH)3-4解:一元弱酸HA与HB混合溶液的PBE:c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)(1)将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c(H+)的精确式:由PBE:c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),若忽略c(OH-),则:c(H+)=c(A-)+c(B-),计算c(H+)的近似公式为:再若{c(HA)/cy}/KHa,{c(HB)/cy}/KHB均较大,则ceq(HA)»c0(HA),ceq(HB)»c0(HB),计算[H+]的近似公式为:3-5计算下列溶液的pH值:(1),c(H3PO4)=×L-1因为Ka1/Ka2>10,(c/cy)/Ka2>,\只考虑H3PO4的第一步解离又因为(c/cy)×Ka1>10-,(c/cy)/Ka1=29<,\用近似式计算:pH=(3)c(Na3PO4)=×L-1Na3PO4Kb1=´10-2,Kb2=´10-7,Kb3=´10-12因为Kb1/Kb2>10,(c/cy)/Kb2>,\只考虑Na3PO4的第一步解离又因为(c/cy)×Kb1>10-,(c/cy)/Kb1<,\用近似式计算:pOH=,pH=(4)c()=×L-为***物质,其酸常数pKa(NH4+)=,其共轭酸的酸常数pKa(HCN)=:pH=-6答:若用弱酸弱碱作标准溶液,则滴定反应的反应完全程度小,pH突跃范围小,滴定的终点误差大。×L-1左右,若浓度太稀,则pH突跃范围小,滴定的终点误差大。3-7下列说法哪些正确:(1)用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸,则Ka较大的弱一元酸:;。(2)酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是:(3)用同一N