文档介绍：第一章水化学基础知识第一节溶液、物质的溶解性和溶解度,溶液的浓度及其计算一、溶液溶解:物质以分子或离子形态均匀地分散到另一种物质中的过程叫做溶解;溶解后所得到的稳定的混合物,叫做溶液;能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。溶液=溶质+溶剂二、物质的溶解性和溶解度(一)物质的溶解性在一定的温度下,在一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(二)物质的溶解度在一定的温度下,100g溶剂中最多可溶解的溶质的克数,叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。三、溶液的浓度及其计算(一)质量百分比浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度,叫做质量百分比浓度。质量百分比浓度=(溶质质量×100%)/溶液质量(二)重容百分比浓度用100ml溶液中所含溶质克数来表示的浓度,叫做重容百分比浓度。符号%(重/容)。重容百分比浓度=(溶质质量×100%)g/溶液体积L(三)克/升浓度用1升溶液中所含溶质的克数来表示浓度,叫做克/升(g/L)浓度。克/升浓度=(溶质质量×100%)/溶液体积(四)体积比浓度液体试剂用水稀释或液体试剂相互混合时,溶液的浓度常用体积比表示,称体积比浓度。(五)(mol)摩尔是物质的量的单位。×1023个微粒。(MG)1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量。物质的量(mol)=物质的质量/该物质的摩尔质量(g)(g/mol)即:n=W/,叫做摩尔浓度。摩尔浓度=溶质的物质的量/该溶液的体积(mol/L)(mol)(L)(六)滴定度滴定度是指1ml标准溶液相当于可和它反应的物质的质量(一般用mg),符号T。(七)质量百分比浓度与摩尔浓度间的换算M=(A%×1000×d)/MG(八),若以G1、G2分别表示稀释前、后溶液的质量,以A1%、A2%分别表示稀释前、后溶液的质量百分比浓度,则有:%=%,若以M1、M2分别表示稀释前、后溶液的摩尔浓度,以V1‘V2分别表示稀释前、后溶液的体积(L或ml),则有:M1V1=M2V2第二节电解质溶液一、溶液的导电性(一)电解质和非电解质化学上把凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下不能导电的化合物叫做非电解质。(二)电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程,叫电离。二、弱电解质的电离平衡(一)强电解质与弱电解质通常把在水溶液里导电能力强的物质叫做强电解质;把在水溶液里导电能力弱的物质叫做弱电解质