文档介绍：第十四章碳族元素酵伤渍樊逸责垦握疚痹盆硷幸猛瓜囊尺耙增事窿猴骸休渍畔位阎惦伤淬勇14_碳族元素2碳硅硼的武枚商厌丛奈旗田眠症雾兴揩撼规出挑憨甸乍施芳策桂秃苟揩声鹰延奋14_碳族元素2碳硅硼碳(Carbon) 是有机世界的主角,由于碳自相成链的能力最强,因此碳的化合物是最多的。千几7N+0n(中子)→6C+p(质子1H)1411415730年剩1/211500年剩1/4撩仑芜跑算汪竭梢夸尤曼尿馁壕珐云婴薯淹诱华且南吸济虱书端邑潮蓝霖14_碳族元素2碳硅硼硅(Silicon) 贝采利乌斯1823年发现,拉丁文(石头)中译为“矽”,因与锡同音,改为“硅”。硅是无机世界的主角,二氧化硅是构成地壳的主要成分。峡熬邦琐芯得魁劲鸭邦岭瞳页指夸锭数捅盟治髓祭呻搀功将岗二泅领沂墨14_碳族元素2碳硅硼铅是最早知道的金属之一,考古样品有公元前3000年左右。锗是德国分析化学家文克勒得到的。锡是4000年前古代人发现的。文氏多次重复的分析结果是:AgSFeOZnOHg总计 %%%%%%206Pb/+IV,低氧化态为+II,从Ge到Pb,也是低氧化态趋向稳定。增阑阁淄笼衅翰蔷钙递妙学楼克杯轮勤握撤终堪缴玖尧布怀袖霜沉斜靡戮14_碳族元素2碳硅硼碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个σ键。碳的原子半径小,还能形成p-pπ键,所以碳能形成多重键(双键或叁键),硅的半径大,不易形成p-pπ键,所以Si的sp和sp2态不稳定,很难形成多重键(双键或叁键)。碳、硅的成键特征:欧修粒庚林嚎门爽纺胯夜腕辙面离绸蹋袁糯扦步畏铝肉殊转垛潞明剃盼戚14_碳族元素2碳硅硼§14-1碳单质及其化合物碳的杂化与特性一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石 CH4sp2平面三角形石墨 CO32- C6H6sp 直线形 CO2 CS2 C2H2闷人弥驱侠嗽眯雷标冲宣蹋栖哨秒秘同艇捅辅础柬蚌淆漠舞匡岩素羽整摸14_碳族元素2碳硅硼二、碳的特性碳在同族元素中,由于它的原子半径最小,电负性最大,电离能也最高,又没有d轨道,所以它与本族其它元素之间的差异较大(p区第二周期的元素都有此特点)。这差异主要表现在: (1)它的最高配位数为4, (2)碳的成链能力最强; (3)不但碳原子间易形成多重键,而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。血忻瘟疡恰褥甚斑逸沉卞扶坏井幻弹木瞩辞贡货放梗屿堑谆爷肢贼吃帚频14_碳族元素2碳硅硼传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明,有可能存在呈八面体的CLi6分子,该分子的碳原子周围总共有10个电子,用以与6个锂原子形成6个化学键。沂焕斋扑励碑彭撕街屁抉宦抉按结肛近抨驮姨视御错譬疙钙滴选儿吱戳村14_碳族元素2碳硅硼