文档介绍：Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪高中化学学业水平测试复****纲要 ——,。:试管﹑蒸发皿、坩埚。(氢气等)前要验纯。,钠、钾着火用细沙盖灭。:依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液) 。,主要仪器:漏斗。,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四***化碳,不可使用酒精。,如:乙酸乙酯和饱和器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒” 。:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。11. 精盐含(硫酸钠,***化镁,***化钙)的提纯的方法:加***化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12. 摩尔(mol)-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如***化氢相对分子量为:,摩尔质量为:):①标准状况下(0℃101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体): n=:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀):c=1000ρω/ 的仪器:×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。..19. 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是3;宏观区分胶体与溶液FeCl+NaOH的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路):分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。:+2-Ba(OH)=Ba2+-CO+2-SO=2H+SO2+2OHNa3=2Na+:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,***盐类也相同,***化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,):电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3--共存的离子有:除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的)所有阳离子、HCO3--共存的离子有:(除K+、Na+、NH4+以外的)-不能与Ag+共存。SO42-不能与Ba2+共存。:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)32. 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。:升失氧化(反应)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。降得还原(反应)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。34. 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧******负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。。***水存放在棕色瓶中。。-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象