文档介绍：钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点:过氧化钠是离子化合物,阴离子是过氧根(O22-,其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。2、过氧化钠不是碱性氧化物:碱性氧化物的定义是:当和酸反应只生成盐和水的氧化物。而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外,还有氧气生成。例如:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性:过氧化钠中,杨元素的化合价为-1价,当作氧化剂时,氧元素降至-2价;当作还原剂时,氧元素的化合价为0价。⑴作氧化剂:Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。例:Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂:即遇到强氧化剂时,Na2O2被氧化。⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢,其后过氧化氢再分解产生氧气。Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似,是不可逆过程,表现了过氧化钠的强氧化性。的性质比较:二、NaCO和NaHCO的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水,但NaHCO3在水中的溶解度较小,这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质,向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2,析出NaHCO3。在水中的电离:NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应:NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多,消耗的酸少(泡沫灭火器中盛有NaHCO3CO2气体逸出;Na2CO3溶液中开始无气体逸出,加酸至一定量以后才有CO2气体产生。由此可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。将Na2CO3溶液或NaHCO3溶液加入酸溶液中时,有预算是过量的,都会立即产生CO2气体逸出。4、Na2CO3和NaHCO3与碱反应。Na2CO3只能与某些可溶性碱[如Ca(OH2]发生复分解反应。而NaHCO3中由于有一个H原子,HCO3-可电离出一个H+,可与所有的可溶性碱反应,某反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=H2O+CO32-5、NaCO3和NaHCO3的鉴别根据热稳定性进行鉴别:分别加热固体NaCO3和NaHCO3,有气体放出的是NaHCO3。鉴别其溶液的方法是:将稀酸逐滴加入Na2CO3溶液和NaHCO3中,一开始就有气体放出的是NaHCO3溶液;也可加入少量BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生白色沉淀者为Na2CO3溶液。6、Na2CO3和NaHCO3的提纯。Na2CO3中含有NaHCO3,加热分解NaHCO3成Na2CO3;NaHCO3中含有Na2CO3时通入足量的CO2气体,、碱金属元素1、碱金属所包含的元素碱金属包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等六种元素。由于Fr是人工放射性;不在中学中学习。2、碱金属元素的原子结构相似性:碱金属元素的原子最外层只有一个电子,次外层为8个电子,(其中Li原子次外层只有2个电子。所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的一个电子而显+1价。递交性:Li、Na、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数是逐渐增减增多的,原子半径也逐渐易失去,元素的金属活动性逐渐增强。3、碱金属的物理性质及其变化规律(1颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽;(2硬度:随Li、Na、K、Rb、Cs金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所以导致金属的硬度小,用小刀可切开。(3碱金属的熔点低。℃,℃。随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低。(4碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度。按道理,随着原子序数的增大,碱金属的密度应逐渐增大。但钾的密度却小于钠的密度,出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是相对原子质量的作用,另一方面是原子体积的作用。从钠到钾的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小。4、碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质类似。但由于碱金属原子结构相互之间又有不同,其金属性活泼的程度有所差