文档介绍：化学键一、知识网络1. 化学键离子键离子化合物分类表示方法:共价键金属键极性键非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键能键长键角分子的稳定性分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式(适用于共价键)、离子键的概念化学键:晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。:原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键表示方法::—ClHH—N—H形成过程H×+.H分类:非极性键定义:共用电子对不偏于任何一方特定:存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例:Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义:共用电子对偏向成键原子的一方特点:存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数:键能:折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量,这个键能就叫键能。键能越大,键越牢固,分子越稳定。键角:分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性键长:两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大,键越牢固,分子越稳定。,正确的是(),又存在极性键的是 ,既含有离子键,、分子间作用力比较化学键氢键分子间作用力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物质的分子间(或分子内),半径小,非金属性很强的原子与氢原子的静电作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子或某些晶体内分子间(分子内)(1)原子的电子式:在元素符号的周围画小黑点(或×)表示原子的最外层电子。如:(2)离子的电子式:阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如:(3)分子或共价化合物电子式:正确标出共用电子对数目。(4)离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,因为化合物本身是电中性的。(5).- 、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低传导固体不导电,溶化或熔于水后导电一般不导电,有些是半导体。固体不导电,有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等Si、SiO2、SiC、Si3N4金刚石C刚玉Al2O3干冰、