分析化学PPT课件.ppt

文档介绍：(p231)(pH≤1)测定:H2O2,,在P2O74-或F-存在下。测定:Mn2+(如钢样中),电位法确定终点。(III)1测定:S2-,SO32-,S2O32-及某些有机物。、中性、(pH>14)测定:有机物,反应速度快(例p234测甘油)。注意:不同反应条件下,KMnO4基本单元的选取不同。2KMnO4标准溶液的配制与标定棕色瓶暗处保存用前标定基准物:Na2C2O4,H2C2O4·2H2O,(NH4)2FeSO4·6H2O,纯Fe丝等微沸约1h充分氧化还原物质粗称KMnO4溶于水滤去MnO2(玻璃砂漏斗)3KMnO4的标定—(p233-234)条件:温度:70~80℃[低—反应慢,高—H2C2O4分解(+)]酸度:~1mol·L-1H2SO4介质。(HCl?)[低—MnO2(—),高—H2C2O4分解(+)]滴定速度:先慢后快(Mn2+催化)。[快—KMnO4来不及反应而分解(—)]:可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、C2O42-、NO2-、H2O2等。:凡能与C2O42-定量生成的M(Ca2+、Pb2+、Th4+……)。:MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。5环境水(地表水、引用水、生活污水)COD测定(高锰酸盐指数):H2SO4,△Na2C2O4(过)H2C2O4(剩)水样+KMnO4(过)KMnO4(剩)KMnO4KMnO4MnO4-+MnO2碱性,△H+,歧化Fe2+(过)有机物+KMnO4(过)CO32-+MnO42-+MnO4-Fe2+(剩)6KMnO4法测定Ca(,p189)(MO变黄):纯、稳定、直接配制,氧化性适中,选择性好(滴定Fe2+时不诱导Cl-反应)缺点:有毒,浓度稀时需扣空白指示剂:二苯胺磺酸钠,邻苯氨基苯甲酸应用:(典型反应)-—Fe2+反应测定其他物质Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O8K2Cr2O7法测定铁p235二苯胺磺酸钠(无色紫色)终点:)加S-+消除Fe3+黄色1)S-P混酸应在滴定前加入(,Fe2+不稳定)9(Cr2O72-/Cr3+)=