文档介绍：基础化学（上册）
1. 定量分析概论
2. 化学反应的方向和限度
3. 酸碱平衡
4. 沉淀平衡
5. 氧化还原平衡及电化学基础
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基础化学（下册）
2. 分子结构
3. 配位化合物
4. 非金属元素
5. 主族元素
6. 过渡金属元素(一）
7. 过渡金属元素（二）
1. 原子结构
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第一章 定量分析概论 §1-1 误差来源与提高准确度的方法 §1-2 有效数字及运算规则 §1-3 滴定分析概论 滴定分析概论 滴定分析概论
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了解: 误差来源与提高准确度的方法; 滴定分析法的分类。
理解: 滴定分析常用术语；
滴定分析法对化学反应的要求。
掌握: 标准溶液的配制方法和标准溶液浓度表示法；
滴定分析结果计算（包括溶液配制的计算和滴定
反应的计算）；
有效数字及运算规则。
本 章 要 求
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误差: 是指测定值（x）或测定值的平均值（ ）与真值（ ） 之间的差。
§1-1 误差来源与提高准确度的方法
一、定量分析中的误差
分析结果的准确度、精密度及表示方法
1、真值、准确度与误差
准确度: 是指测定值（x）与真值（μ）接近的程度。其好坏用误
差来衡量。
误差小，准确度高，反之，误差大，准确度低。
真值：采用各种可靠的分析方法，经过不同的实验室，不同的具有
丰富经验的分析工作人员进行反复多次的平行测定，再用数
理统计的方法处理得到的相对意义上的真实值（μ） 。
如：国际标准化组织公认的值就是真值。
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相对误差
Ea、Er有+、有﹣，+表示测定结果偏高，﹣表示测定结果偏低。
用相对误差表示准确度更合理。
Ea = x - 或 Ea = -
误差的表示方法有绝对误差和相对误差。
绝对误差
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例1 . g的甲乙两物体，所得值分别
g，分别计算称量甲乙两物的Ea和Er。
故: 用粗天平( g)称取100 g样品与用分析天平（ g) g样品的准确度是一样的。
对于感量（或灵敏度）相同的天平来说，称样量大，称量的误差小。
称乙物体： Ea乙 = – = - g
Ea甲 = – = - g
解：称甲物体：
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若测定次数为n次，各次测定结果（x1 ,x2 ,…,xn )的平均值为:
它们表示单个测量值对平均值的偏离程度。
2、精密度与偏差
精密度:是指在相同条件下，对同一试样进行多次测定（平行测
定），所得结果互相接近的程度。其好坏用偏差来衡量。
偏差小，精密度好，分析结果的重现性高；反之，偏差大，
精密度差，重现性差。
%
100
×
x
d
dr =
i
相对偏差
x
-
=
d
i
绝对偏差
i
x
偏差也有绝对偏差和相对偏差之分。
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常用平均偏差和相对平均偏差 来表示一组数据的精密度。
平均偏差
相对平均偏差
=
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在实际的测定中，只作有限次数(n＜20)的测定。在有限测定次数时，往往用样本的标准偏差s来表示数据的好坏。
相对标准偏差亦称变异系数（CV）, 其计算式为：
同平均偏差一样，标准偏差可衡量一组数据的精密度好坏。
样本的标准偏差s 的计算式为
标准偏差比平均偏差更能反映出偏差的存在。
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