《分析化学#》PPT课件.ppt

文档介绍：第5节酸碱缓冲溶液一类非常重要的溶液体系,对化学和生物化学有着特别重要的作用。在外加少量酸、碱时,缓冲溶液的酸度(pH)不发生显著变化。或溶液稍加稀释shi缓冲溶液的酸度(pH)不发生显著变化。分类:()====-的NaB溶液[Na+]+[H+]=[B-]+[OH-]CB-+[H+]=[B-]+[OH-][B-]=CB-+[H+]-[OH-][HB]+[B-]=CB-+CHB[HB]=CB-+CHB-[B-]=CHB-[H+]+[OH-][H+]=Ka[HB]/[B-]CHB-[H+]+[OH-]CB-+[H+]-[OH-]=KapH=pKa+lgCB-CHB最简式CHB-[H+]CB-+[H+]=Ka[H+]CHB+[OH-]CB--[OH-]=Ka[H+]CHB-[H+]+[OH-]CB-+[H+]-[OH-]=Ka[H+]pH-[H+]==Ka分析浓度?pH=pKa+lgCB-CHB最简式CHB-[H+]+[OH-]CB-+[H+]-[OH-]=Ka[H+]CHBCB-[H+]==Ka分析浓度?若CHB[OH-]-[H+]CB-[H+]-[OH-]例:/L的HCl等体积混合配置成缓冲溶液,求其pH值。吡啶的pKb=。解:-1吡啶+-1吡啶盐酸盐吡啶的Kb=10-9吡啶盐酸盐Ka=Kw/Kb=10-=pKapH=pKa+lgCB-CHBpH=+=+=-HCOONa缓冲溶液,-1HCOOH溶液中,-1NaOH溶液?Ka=10-4解:pH=pKa+=+lgCB-/CHBlgCB-/CHB=--/CHB=/{40-}==-=(200+)=∙L-1[H+]=10-3mol∙L-1验证pH=pKa+lgCB-+[H+]-[OH-]CHB-[H+]+[OH-]CHBCB-二缓冲容量缓冲容量:衡量缓冲溶液缓冲能力大小,用表示向1升缓冲溶液中添加强碱db摩尔,溶液的pH改变dpH,则缓冲容量定义为:缓冲容量(1L溶液)对于HBB-缓冲溶液[HB]+[B-]=c=-cHB-B-的缓冲体系有极大值时:pH=pKa,即[HB]=[B-]极大=0.:C=[HB]+[B-]=CHB+CB-C缓冲溶液的总浓度缓冲溶液的总浓度越大,其缓冲能力越强.[HB]越接近[B-],缓冲能力越强(缓冲容量)-·L-·L-11062HAcAc-804有效缓冲范围pKa±1102