文档介绍：溶解热的测定实验报告华南师范大学实验报告学生姓名吴俊烽学号20112401019专业化学教育年级班级11化四课程名称物理化学实验实验项目溶解热的测定指导老师李国良时间2013年11月19日【实验目的】、微分溶解焓、微分稀释焓。【实验原理】物质溶于溶剂中,一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程:晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离(对电解质而言)等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。在热化学中,关于溶解过程的热效应,需要了解以下几个基本概念。溶解热在恒温恒压下,溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应,用表示。摩尔积分溶解热在恒温恒压下,1mol溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液,整个过程产生的热效应。用表示。(1)式中,为溶解于溶剂A中的溶质B的物质的量。摩尔微分溶解热在恒温恒压下,1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以表示,简写为。稀释热在恒温恒压下,一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释,所产生的热效应。摩尔积分稀释热在恒温恒压下,在含有1mol溶质的溶液中加入一定量的溶剂,使之稀释成另一浓度的溶液,这个过程产生的热效应,以表示。(2)式中,、为两种浓度的摩尔积分溶解热。摩尔微分稀释热在恒温恒压下,1mol溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应,以表示,简写为。在恒温恒压下,对于指定的溶剂A和溶质B,溶解热的大小取决于A和B的物质的量即(3)由(3)式可推导得:(4)或(5)令,(5)改写为:(6)本实验采用标准物质进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。可设计途径如下:---(等压,绝热)??n1KCl(aq)量热计T2(l)量热计T1-n1KCl(s)+n2HO2??,H,H12?n1KCl(s)+n2(l)量热计T2HO2在上述途径中,为KCl(s)、(l)以及量热计温度改变过程的焓变,则为在T2温度下,物质的量为n1,HHO,H122mol的KCl(s)溶于n2mol(l)中,形成终态溶液的焓变。HO2,H,,H,,H,012因为,H,,,H21所以,H,nCKCls,nCHOl,K,,T[(,)(,)]11,2,2pmpm,,,HnH21solmm,H1solmK,,[mC(KCl,s),mC(HO,l),]pp122M,T1则KNO3的积分溶解热,H,,[nC(KNO,s),nC(HO,l),K],,Tsol1p,m32p,m2【仪器和试剂】仪器:广口保温瓶、磁力搅拌器、温度计、贝克曼温度计、容量瓶(200ml)、称量瓶、停表、放大镜试剂:氯化钠(分析纯)、硝酸钾(分析纯)实验装置示意图:本实验是采用绝热式测温量热计,它是一个包括杜瓦瓶、搅拌器、电加热器和测温部件等组成的量热系统。装置及电路图如图所示。【实验步骤】(1),,室温下的蒸馏水,,,保持一定的搅拌速率,观察贝克曼温度计读数的变