文档介绍：第四章化学平衡熵和Gibbs函数§ Gibbs函数§ 自发变化和熵§ 化学平衡的移动§ 标准平衡常数的应用§ 标准平衡常数§ 0 02000 :c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, υ正较大,υ逆为0;反应进行:c(H2),c(I2)减小, υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大;某一时刻:υ正= υ逆,系统组成不变,达到平衡状态。大多数化学反应都是可逆的。例如:t/s1Lmol/??c610?正?710?逆?11sLmol????2HI(g)(g)I(g)H22?正?逆?逆正???(g)(g)I(g)H22?化学平衡:0??逆正??特征:(1)系统的组成不再随时间而变。(2)化学平衡是动态平衡。(3)平衡组成与达到平衡的途径无关。在一定条件下,可逆反应处于化学平衡状态::2HI(g)(g)I(g)H22?对于气相反应:]/)I(][/)H([]/)HI([222pppppp?KSn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)232224)]Fe()][Sn([)]Fe()][Sn([//?????K对于一般的化学反应:Z(l)Y(aq)X(g)C(s)B(aq)A(g)zyxcba????K????????????????xpp/B/A/Y/X??是温度的函数,与浓度、分压无关。K?标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。2HI(g)(g)I(g)H22?K1]/)I(][/)H([]/)HI([222pppppp?K122HI(g)(g)I21(g)H21?K2K2K1( )1/2??2/122/12]/)I([]/)H([]/)HI([ppppppK32HI(g)(g)I(g)H22?K1=( )-1K3]/)I(][/)H([]/)HI([222pppppp?例题:已知25℃时反应多重平衡原理解:反应①+ ②得:K1K2K3=·= ×=③2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)的。K2②I2(g)+Br2(g) 2IBr(g)的 =①2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g)的 = (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)????逆正kkKc??????????RTHmrexp????????RTEE逆)正)a(a(-exp