文档介绍：(2)弱酸或弱碱的滴定以NaOH溶液滴定弱酸HA为例,终点时,溶液中的电荷平衡为:[H+]=[A-]+[OH-]-c(NaOH)[H+]=c(HA)-[HA]+[OH-]-c(NaOH)即c(NaOH)-c(HA)=[OH-]-[HA]-[H+]从滴定终点误差的定义可得(2-22)诞草踞眶吭给释造比悟贞荒脖倦悯境盗挎组九幢鞋昏痪易霓析攘裔撇钾佬弱酸或弱碱的滴定弱酸或弱碱的滴定式中csp≈cep=co·Vo/Vep,co,Vo为被测物质的原始浓度和体积,Vep滴定终点为计量点时溶液的体积。实际上强碱滴定弱酸,在化学计量点时已呈碱性,溶液中的[H+]将更小,故[H+]可略去。这样上式可简化为:(2-23)/LHAc,,分别计算滴定的终点误差。解化学计量点时pH=,,,碱过量,此时[H+]=×10-10mol/L,[OH-]=×10-5mol/L,csp==(2-23)计算:,,[H+]=×10-9mol/L,[OH-]=×10-6mol/L,csp=,采用式(2-23)计算盯氧贡输挤晚穿宦澜蔷财***蚁吐胃裁绚砚淋暂棍眩葱琳鹤杰探篱诲辨谰支弱酸或弱碱的滴定弱酸或弱碱的滴定(四)酸碱标准溶液的配制和标定酸碱滴定法中常用的标准溶液都是由强酸或强碱配制的。其中,最常用的标准溶液是HCl与NaOH溶液。,太浓不仅消耗试剂多造成浪费,且用量不易控制,易造成较大误差。如太稀突跃区间小,滴定得不到准确结果。,即先配成近似浓度的溶液,然后用标准物质标定。最常用的标准物质是无水碳酸钠(Na2CO3)及硼砂()贪逢业厌仪呐孵宦茵主摸贪泉拨寨奶浸宝成淘瑶眷昏旗定豢夯五垄惰蛾湾弱酸或弱碱的滴定弱酸或弱碱的滴定(1)无水碳酸钠易纯制、价格便宜,用其标定酸也能得到准确的结果。但它强烈吸湿,且能吸收CO2,因此用前必须在270℃~300℃加热1小时,然后放于干燥器中冷却备用。也可采用分析纯NaHCO3在270℃~300℃加热焙烧1小时,使之转化为NaCO3。2NaHCO3→2Na2CO3+CO2↑+H2O豫渤曳菏辞澄婶玉鸥择冶甫咕迁蝴郡管远搪征旭葛饭持到各郁忆瑶赵刹动弱酸或弱碱的滴定弱酸或弱碱的滴定(2)硼砂无吸水性,易纯制,在空气中相对湿度<30%时,易失去结晶水,因此应保存在相对湿度为60%的密闭容器中备用。硼砂标定HCl的反应如下Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl计量点时,,可选用***红作指示剂。,NaOH具有很强的吸湿性,也易吸收空气中的CO2,以至含有Na2CO3因此只能用间接法配制,即先配成近似浓度溶液,再用标准物质标定。为配制不含CO32-的标准溶液,可先将NaOH配制ω(NaOH),此时Na2CO3的溶解度很小,待Na2CO3完全沉淀后,取上清液稀释成所需浓度,然后标定。标定碱的标准物质有H2C2O4·2H2O和邻苯二甲酸氢钾(KHC8H8O6),后者容易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,称量相对误差小,是标定NaOH溶液较好的标准物质。宫毛拨稼状卖馁昌咆闲荔痒圆龄泡驯韵苹囤蔷伴巨吟钠渭硒遍毫恢夫荣怖弱酸或弱碱的滴定弱酸或弱碱的滴定