文档介绍：课题3***钾晶体的制备【探究实验】1、,加入10mL热水,不断搅拌,使固体溶解。实验现象:得到一份澄清混合液2、对上述混合液加热、搅拌,使溶液蒸发浓缩。实验现象:有晶体逐渐析出阅读教材P13-16猜想:此时,析出晶体的主要成分是什么?验证猜想:请大家设计实验证明。,进行焰色反应,若火焰呈黄色,证明存在Na+;,加水溶解,滴加酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,证明存在Cl-;物质的检验:取样→试剂→现象→结论根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点,可将混合液加热浓缩,当温度高于100℃时,由于KNO3溶解度增加很多,不析出,但NaCl的溶解度增加甚少,故随溶剂的减少而析出。通过过滤除去NaCl后,再将此溶液冷却至室温,即有大量的KNO3晶体析出。T(℃)(g/100***)理论分析:结晶类型适用对象实例溶解度随温度变化不大的溶质溶解度随温度下降明显减少的溶质NaClKNO3小结:结晶蒸发结晶冷却结晶实验方案组织1、固体溶解:称取20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中,加入35mL蒸馏水。加热至沸并不断搅拌2、蒸发结晶析出NaCl:继续加热、搅拌,减少水量考虑:蒸发到什么时候?溶液减少约为原来一半思考:此时如何分离除去***化钠晶体以得到KNO3溶液?若采用过滤,对KNO3溶液是否有影响?过滤存在问题:因过滤速度慢,导致KNO3溶液温度降低而使KNO3晶体析出。知识更新:趁热过滤使过滤液保持在较高的温度下,将不溶物或已析出的晶体过滤除去,以防溶液中溶质以晶体形式析出。措施1:漏斗事先进行预热措施2:使用保温漏斗保温漏斗注意:(1)热过滤时一般不用玻璃棒引流,以免加速降温;(2)接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈,以免滤液迅速冷却析出晶体,堵塞漏斗口。实验方案组织3、趁热过滤:当溶液体积减少到约为原来一半时,迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。思考:过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水?以防降温时NaCl溶液达到饱和而析出4、冷却结晶,减压过滤得到KNO3晶体:把滤液(KNO3,含NaCl)冷却到室温,然后进行减压过滤得到较干燥的晶体。知识更新:减压过滤(也称抽滤或吸滤)原理:循环水真空泵使吸滤瓶内减压,由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差,因而加快了过滤速度,并使沉淀抽吸得较干燥。注意漏斗的斜口与吸滤瓶的支管相对,便于抽滤。当第一次结晶得到的晶体纯度不合要求时,重结晶:将所得的晶体溶于少量的水,然后再进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。5、重结晶,提纯KNO3晶体:,其余粗产品和水按照质量比2:1混合,溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的***钾晶体。思考:设计实验证明重结晶后KNO3晶体纯度有所提高?