文档介绍：本章是初、高中两部分知识衔接的一章,,这里就本章所学的知识进行了概括和总结,即***及其化合物的性质、***化物间的关系Cl2+Na2NaCl白色烟,加水得无色溶液Cl2+CuCuCl2棕黄色烟,加水得绿色溶液Cl2+Fe2FeCl3紫黄色烟,加水得棕黄色溶Cl2+P2CL2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20(合成漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HCl02HCl+O2(漂白粉露置于空气中失效)卤素单质及化合物的特性(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、无含氧酸.(2)F2与H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸.(3)F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的***化物、XeFe2、XeF4、XeF6、Kr等.(4)HF的分子量小于HCl,但沸点较HC高,这里HF分子间形成氢键缘故.(5)酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易难为HF>HCl>HBr>HI(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄),但AgF为无色晶体,前几者都不溶于水,也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液。(7)F2、HF气体与氢***酸均能腐蚀玻璃,+2F2SiF4+O2SiO2+4HFSiF4+2H2O(8)F2能分解水放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.(9)***气、液***均无漂白性.***水中因为存在HClO分子,该分子见光分解,放出氧化性极强的新生态O2,能使许多有色有机物褪色,即漂白.(10)HclO4是最强的酸,其酸酐Cl2O2,不能用Cl2与O2直接制备,酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO.(11)Br2在常温下为液态,并且是唯一的一种液态非金属单质.(12)液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂以抑制Br2挥发.(13)溴蒸气与NO2气体同是红棕色气体,均能使湿润的K2淀粉试纸变蓝,因此不能用KI淀粉试纸鉴别,l4鉴别.(14)碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,(见表1-1)表1-l4中汽油C2H5OH(酒精)F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深棕红色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐紫深紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕HX的实验室制法反应原理(1)HF:CaF2+浓H2SO4CaSO4+HF(2)HCl:NcCl(固)+浓H2SO4NaHSO4+l(固)+浓H2SO4NaHSO4+2HCl(3)HBr:NaPO4+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr(4)HI:KI+H3PO4(浓)KH2PO4+HIX2(除F2外)的实验室制法Cl2①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2②2KmnO4+16HCl=2KCl+2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2③4NaCl+2H2SO4(浓)+MnO22Na2SO4+M