文档介绍：:***。:***×103g。::=318K℃:根据道尔顿分压定律p(N2)=´104Pap(O2)=´104Pap(Ar)=1´:(1);(2)(3):(1)p(H2)=(2)m(H2)==:(1)x=(2)x=:反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。:U=Qp-pV=:(1)V1=-3m3=(2)T2==320K(3)-W=-(-pDV)=-502J(4)DU=Q+W=-758J(5)DH=Qp=-:NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)=-·mol-:=Qp=-=-DnRT=-:(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)=(CO2,g)=-·mol-1CO2(g)+C(s)→CO(g)=·mol-1CO(g)+Fe2O3(s)→Fe(s)+CO2(g)=-·mol-1各反应之和=-·mol-1。(2)总反应方程式为C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)→CO2(g)+Fe(s)=-·mol-1由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。因此可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。:(3)=(2)×3-(1)×2=-·mol-:(1)Qp===4(Al2O3,s)-3(Fe3O4,s)=-·mol-1(2)Q=-4141kJ·mol-:(1)=·mol-1(2)=-·mol-1(3)=-·mol-:=2(AgCl,s)+(H2O,l)-(Ag2O,s)-2(HCl,g)(AgCl,s)=-·mol-:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)=(CO2,g)+2(H2O,l)-(CH4,g)=-·mo-1Qp=-´104kJ第2章化学反应的方向、:=-·mol-1;=-·mol-1·K-1;=-·mol-1<。:=·mol-1>0该反应在常温()、标准态下不能自发进行。(2)=·mol-1;=·mol-1·K-1;=·mol-1>0该反应在700K、标准态下不能自发进行。:=-·mol-1;=-·mol-1·K-1;=-·mol-1(2)由以上计算可知:()=-·mol-1;()=-·mol-1·K-1=-T·≤0T≥=:(1)===(2)===(3)===(4)===:设、基本上不随温度变化。=-T·()=-·mol-1()=-·mol-1()=,故()=´1040()=,故()=´:(1)=2(NH3,g)=-·mol-1<、标准态下能自发进行。(2)()=,()=´:(1)(l)=2(NO,g)=·mol-1==-,故=´10-31(2)(2)=2(N2O,g)=·mol-1==-,故=´10-37(3)(3)=2(NH3,g)=-·mol-1=,故=´105由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。:=(CO2,g)-(CO,g)-(NO,g)=-·mol-1<0,因此该反应从理论上讲是可行的。:()=(NO,g)=·mol-1()=·mol-1·K-1()≈()-()=70759J·mol-1()=-