文档介绍：高二化学会考知识点归纳高一年级部分一、分子式(化学式。注意二者含义是不完全相同的)的书写与命名:化学名言:分子式(化学式)是化学的文字!化学反应方程式是化学的语言!H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名称HCO-名称NO-名称SO2-名称PO3-名称Cl-名称SO2-名称二、化学遵守两大基本原则:01、强的“置换”弱的,表现为:①、活泼金属置换不活泼金属;②、活泼非金属置换不活泼非金属;③、强酸“置换”若酸;④、强碱“置换”弱碱……金属活动顺序表为:“五大”强酸为:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为:Ba(OH)2、NaOH、KOH2、守恒原则,表现为;①、原子守恒;②、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律元期律:主族,到下ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO一二三素周同一从上:①、金属性逐渐增强,则非金属性就逐渐减弱;②、原子半径逐渐增大;[说明]:金属性就是还原性,非金属性就是氧化性。同一周期,从左到右:金属性逐渐减弱,则非金属性就逐渐增强;原子半径逐渐减小。重要关系:⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数电子层数==周期数最外层电子数==最高正价数==主族数[规律]:㈠、金属性越强,则还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强;非金属性越强,则氧化性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强;气态氢化物也就越稳定。㈡、原子半径;离子半径的大小比较规律为:①、当电子层数相同时,原子序数大的,半径反而小,原子序数小的,半径反而大;②、当电子层数不相同时,电子层数多的半径大,电子层数少的半径小。此原子有三层,最外层电子数为7个1X++AZ:表示质子数Z质子数为17。属第三周期,第ⅦA族的A:表示质量数元素,最高正价数为+7价。四、物质的量及摩尔(mol)N(个)N=A-ZN:表示中子数m(g)÷摩尔质量摩尔质量×÷NAN×mol÷×上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量气体体积(L)向下向内都用除反之相乘得各数÷溶液体积溶液体积×浓度(mol/L)——物质的量浓度[注意]:1mol任何物质,所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个;1mol任何物质的质量,以“克”为单位时,其数值恰好等于分子量或原子量;③、1mol任何气体物质,在标准状况下,,溶解在1L的溶液里,其物质的量浓度就为:1mol/L要比较微粒数的多少或气体体积的大小,只需算出物质的量(mol)的值,看谁的大就可以了。质量分数与物质的量浓度的转换关系为:物质的量浓度(mol/L)==五、化合价升高、失电子、反应、还原剂(还原性)[注意]:①、氧化剂、还原剂到反应物中找。被氧化、氧化②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分,化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时,气体、沉淀、水不改,保留分子式(化学式)。⒉所有的钠盐(Na)、钾盐(K)、铵盐(NH+4)、***盐(NO3-)都溶于水,都要改写成离子形式。22+2+3+[白色沉淀]的物质有:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)AgBr——浅黄色沉淀、AgI——黄色沉淀Fe(OH)3是红褐色沉淀。[气体]有:SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、2[特殊颜色]的离子:Cu(蓝色)、MnO4-(紫色)、Fe(绿色)、Fe(红棕色))显六、特殊颜色,特殊现象,特殊保存:1、焰色反应:钠元素黄色;钾元素紫色。2、淀粉遇到碘单质(I23、品红(红色)溶液通人。。就褪色,加热颜色会4、氨气(NH3)是唯一的气体,为了它专门设计了:①、红色石蕊试纸来鉴别它;②、碱石灰(NaOH和CaO)来干燥它。③、氨气、***化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是,形成酸雨的气体是,造成温室效应的是6、NO2气体是应方程式为:色,通入水中会变色,化学反。7、过氧化钠()是反应的化学方程式为;。色,它分别与水、二氧化碳特殊用途是8、无水硫酸铜是)是色,硫酸铜晶体(又名:和色,因此,可用无水硫酸铜来检验是否含。9、金属钠、钾应保存在中;浓***应保存在中;白磷应保存在中(并放到);遇到冷的浓***、浓硫酸会钝化的金属是10、同素异形体只有三对,分别是:①、②、③、和。七、离子化合物中,一定含有键,可含有键;共价化合物中一定不能含有键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键,简称“共非非”,一般地,有金属元素的化合物一定是离子化合物(离子晶体),全部是非金属元素组成的3通常是共价化合物(分子晶体)[铵盐除外]。八、