文档介绍：第1章分析化学概论 ,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解:,。?解:  ~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用做基准物质,又应称取多少克?解:~~ ,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,,。求试样中S的质量分数。解: 。,煮沸除去CO2,,,计算试样中CaCO3的质量分数。解:9今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。解:设MgSO4·6H2O质量分数xMgSO4·7H2O为1-%=1-x+x× x===,设含MgSO4·7H2O为n1molMgSO4·6H2O为n2mol样本质量为100g。n=n1+=+=10018n1==(MgSO4·6H2O)=nMMgSO·6HO=0..45= ==,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,+,。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?解: 。。求该KMnO4溶液的浓度。解:     故                     。可与KMnO4反应如下:其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。·L-·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。解:                                                   ·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=·mol-1)的滴定度(mg/mL)。解:              ,化学试剂FeSO4·7H2O(M=·mol-1)的含量:~%为一级();%~%为二级();%~%为三级()。现以KMnO4法测定,,·L-1KMnO4溶液滴定,。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解:                                                        故为一级化学试剂。-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-),过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,)并不发生反应。取12.-的试液,+),过量的Ni2+·L-1EDTA完全反应。·L-1EDTA与上述Ni2+。--的物质的量浓度。解:                                                              ,%,%,测定8次,置信水平选定为90%,则采样单元数应为多少?解:f=7P=90%查表可知t= ,%、%、%、%、%、%、8