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第1章 分析化学概论
 1. ，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。
解：
2. ,。 H2SO4的溶液多少毫升？
解： 
 4．~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？
解：
~
~
 6．，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，，。求试样中S的质量分数。
解：
 8．。，煮沸除去CO2，，，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x
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%=1-x+x×
x===
若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。
n=n1+n2
=
+ =100
18n1==
m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO·6HO==
==
10．，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，+，。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
解：
 12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。 2 g mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解：      故
 14．H2C2O4作为还原剂。可及KMnO4反应如下：
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。·L- mol·L-1 KMnO4溶液及500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：  
 16. 含K2Cr2O7 ·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
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解：  
 18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=·mol-1）的含量：~%为一级（）；%~%为二级（）；%~%为三级（）。现以KMnO4法测定，， mol·L-1 KMnO4溶液滴定，。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
解：  
            故为一级化学试剂。
20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+及CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。-的试液，+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+ mol·L-1 EDTA完全反应。 mol·L-1 EDTA及上述Ni2+。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
解：  
  第2章 分析试样的采集及制备
1．某种物料，％，％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?
解：f=7 P=90% 查表可知t=
2．某物料取得8份试样，％、