文档介绍：北京四中物质检验方案的设计一般是根据物理性质( 如颜色、状态、气味、密度等) 或利用化学性质进行物质检验的实验设计。在做题时必须写出操作步骤, 观察到的现象以及根据现象而得的结论,同时要注意共有现象的干扰。在物质检验的实验设计中,我们应该注意以下几个方面: (1 )注意样品的物理性质,如颜色、状态、气味等,使之成为方案设计和成分推断的重要参考。例如根据某紫色酸性溶液的颜色, 判断可能含有 MnO 4 -, 如果通过检验证明确实含有 MnO 4 -, 那么就可以推断出该溶液不会含有 I -、、 Fe 2+ 等还原性离子, 同时还要知道, 在继续的检验实验中选择试剂时要避开还原性较强的试剂等。(2 )注意操作过程的细节。如配制的样品溶液每次均取少量,以保证整个检验过程有足够的样品所用。再如, 滴加试剂的方式要逐滴滴入, 以保证平察过程及现象的完整性。此外还要注意样品的浓度和试剂的浓度, 以确保可以观察明显的实验现象。(3 )注意离子(物质)间的干扰。预料到可能出现的实验干扰,通过试剂的选择和操作方法的设计, 来消除这种干扰在实验设计时必须考虑。如检验溶液中的时,如果加入 BaCl 2 溶液和稀 HNO 3 ,通过生成不溶于酸的白色沉淀来确定 Ba 2+ 的存在, 那么我们就面临着 Ag +或的干扰, 因为它们也具有相同的实验现象。这时就可以把实验设计修改为: 先向溶液中加入稀盐酸, 看是否有白色沉淀或无色气体产生来判断溶液是否含有 Ag +或, 如果不含有 Ag + 则继续加入 BaCl 2 溶液, 看是否有白色沉淀来判断溶液中是否含有。以下是两个物质检验实验的设计思路。 1 .物质检验的基本步骤(1 )对试样进行外观观察:主要目的是利用被检验物质的颜色和状态,对可能含有的某些组分进行推断,进而排除某些组分存在的可能性。(2 )试样的准备:不论是固体试样,还是液体试样,都只能取少量(固体以刚好铺满试管底部为准, 液体为 l~2mL ) 用于配制溶液或用于检验, 要留有一定量的试样备用, 不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中, 一者造成待测液浪费,二者无法进行后续检测。(3 )检验:在进行检验时,除了要考虑各离子的特征反应外,最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当, 就可以设计出正确的实验方案。 2 .常见物质的检验方法根据物质性质( 主要是化学性质, 物理性质往往也是重要线索), 使被检物质与加入的试剂作用, 转变为某种已知物质, 或产生某种特殊现象, 从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有: (1) 生成气体: 能够生成气体的离子很多, 生成的气体也常有性质的相似之处, 判断时要注意干扰。(2 )生成沉淀:许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。(3 )显现特殊颜色:特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴别物质的常见方法,如检验 Fe 3+ ,苯酚检验 Fe 3+ 、酸性 KMnO 4 检验不饱和化合物、新制 Cu(OH) 2 悬浊液检验醛类物质等。 3 .常见阳离子的检验(1)H + 能使紫色石蕊试液或橙色的***橙试液变为红色。(2) Na +、K + 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)。(3) Ba 2+ 能使稀 H 2 SO 4 或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4 沉淀, 且沉淀不溶于稀 HNO 3。(4) Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH) 2 沉淀,该沉淀能溶于 NH 4Cl 溶液。(5) Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 A1(OH) 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6) Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应, 生成白色 AgCl 沉淀, 不溶于稀 HNO 3, 但溶于氨水,生成[Ag(NH 3) 2] +。(7) NH 4 + 铵盐( 或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应, 并加热, 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的 NH 3 气体。(8) Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,开始时生成白色 Fe(OH) 2 沉淀,迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入溶液, 不显红色, 加入少量新制的***水后, 立即显红色。有关反应方程式为: 2Fe 2++ Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -。(9) Fe 3+ 能与溶液反应, 变为血红色溶液; 能与 NaOH 溶液反应, 生成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。( 10) Cu 2+ 蓝色溶液( 浓的 CuCl 2 溶液显绿色) 能与 NaOH 溶液反应, 生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀, 加热后