文档介绍：电解池知识点归纳一、电解池:1、定义:电能转化为化学能的装置2、形成电解池的条件:⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路3、电极名称:阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应;阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料:惰性电极:C、Pt、Au不发生反应活性电极:Ag及以前金属,作阳极则溶解5、电解时离子放电顺序:放电:阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+①阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序Ag3+>Cu2+;注意:Fe②阳极:活性电极(Ag以前),优先失电子2->I--->Br>Cl惰性电极(Pt、Au、石墨),阴离子放电:S-->OH>含氧酸根>F二、分析电解反应的一般思路1、判断电解池的阴、阳极2、溶液中存在的离子3、离子的移动方向及放电顺序4、两极上的电极反应三、电极产物的判断及电极反应的书写1、阳极:先看电极后看溶液放电顺序(1)活泼金属电极:金属电极失电子(除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-2、阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>,,Ag3、a、正确书写两极的电极反应方程式b、两极合并写出总的电极反应方程式题目1:请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式步骤:1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。具体过程:1、阳离子:Na+、H+、H+-、OH-阴离子:Cl--+2、阳极:2Cl-2e=Cl2↑阴极:2H-+2e=H2↑3、总反应:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH题目2:请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式+具体过程:1、阳离子:H--、OH阴离子:Cl--+-2、阳极:2Cl-2e+2e=Cl2↑阴极:2H=H2↑3、总反应:2HClH2↑+Cl2↑题目3:请写出用Pt作电极电解CuCl2的电极方程式2+具体过程:1、阳离子:Cu--、OH阴离子:Cl-2++2e--2、阳极:2Cl-2e=Cu3、总反应:CuCl2Cu+Cl2↑=Cl2↑阴极:Cu题目1请写出用Pt作电极电解Na2SO4的电极方程式题目2请写出用Pt作电极电解NaOH的电极方程式题目3请写出用Fe作电极电解H2SO4的电极方程式-题目1阳极:4OH-+--4e+4e=2H2↑=2H2O+O2↑阴极:4H总反应:2H2O2H2↑+O2↑-题目2阳极:4OH-+--4e+4e=2H2↑=2H2O+O2↑阴极:4H总反应:2H2O2H2↑+O2↑-2++-题目3阳极:Fe-2e=Fe阴极:2H+2e=H2↑总反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑四、用惰性电极电解电解质溶液规律电解质先电离成离子,向两极移动,分别在两极得失电子1(1)电解水型:电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液,如H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液,电极反应式为:---++4e阳极:4OH-4e=2H2O+O2↑阴极:4H=2