文档介绍：初三化学知识点总结一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子:不带电原子不带电电子:1个电子带1个单位负电荷 :质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。 ,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。二:相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12) 注意: 相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写。,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/×10-27kg. 三、元素: 1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序:osialfe 3、元素、原子的区别和联系 4、元素符号的意义:。 5、元素符号的书写:记住常见元素的符号金属元素 6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素 7、元素周期表四、离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 a、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。 b、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。 c、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义: (1).表示一种物质; (2).表示组成这种物质的元素; (3).表示各种元素原子的个数比; (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如:h2o的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价 1、o通常显-2价,氢通