文档介绍：离子反应第二课时教学案课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1新课引入并初步认识离子反应[演示]Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。 [提问]请你描述并解释实验现象。   [观察并描述实验现象]当电极插入Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中时,小灯泡发光;将硫酸加入Ba(OH)2溶液后,小灯泡熄灭。[小组讨论]从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象,并获得结论:(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。:由于Ba2+与SO42-结合生成           ,从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应,进而提出离子反应的概念。 BaSO4白色沉教学环节教师活动学生活动设计意图   [小结]:从粒子及其相互作用的角度分析酸、碱、盐溶液间的反应。、碱、盐溶液反应的实质是离子反应,离子反应是指有离子参加的反应。[过渡]哪些离子间能够发生反应?判断离子间是否发生了反应的标准是什么?淀,H+与OH-结合生成H2O,溶液中无自由移动离子。[回答问题,阐述本组观点][组间交流与评价] [聆听、思考] [聆听、思考]识电解质溶液及其反应的意义——增进对宏观现象的解释。 环节2如何判断离子间能否发生反应?[师生互动讨论]当盐酸与氢氧化钠溶液混合时,哪些离子参加了反应,为什么?     [提问]1[小组讨论]盐酸与氢氧化钠溶液混合时,哪些离子参加了反应。[组间交流与评价]观点1 H+与OH-反应。观点2 H+与OH-反应、Na+与Cl-反应。[师生互动讨论]教师提示:从化学反应的发生条件认识离子反应的发生条件——离子数目的改变。 。“反应前后离子数目的改变”,为学生在反应原理模块中进一步认识离子反应留下接口。.分析下列溶液混合时,哪些离子参加了反应,并用图示表示。。 学生分析:Na+、Cl-反应前后种类和数量没有发生改变,所以没有发生离子反应。[分析思考,完成学案],完成任务:。教学环节教师活动学生活动设计意图      [小结]离子反应的发生条件是反应前后离子数目的改变,对于酸、碱、盐溶液间的复分解反应,离子反应发生条件的宏观表现为生成沉淀、气体和水。、提炼离子反应发生条件。观点1 离子数目的改变观点2 生成沉淀、气体和水。[同学间交流与评价][聆听、思考、记录]  环节3如何用化学语言描述离子反应?[讲解]以硫酸铜与氢氧化钠反应为例介绍离子反应的表示方法。[提问]:,归纳书写离子方程式的基本步骤。   [小结]   离子方程式书写步骤。[聆听]通过教师介绍知道离子方程式的