文档介绍：“元素周期律”第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律二·原子半径和元素化合价的变化·吐尔孙教学目标知识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律,粒子半径及大小的比较。过程与方法自主学****归纳比较元素周期律。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究分科学品质。(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2个。(2)最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个(3)核外电子优先占有能量较低的轨道,只有当能量较低的轨道排满后,再排能量比较高的轨道。~20号元素符号以及它们的原子结构示意图思考元素的性质是由元素的原子结构决定的,那么,随着原子序数的递增,元素的化合价是否也会元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化?+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10对于稀有气体元素,由于它们的化学性质不活泼,在通常情况下难以与其他物质发生化学反应,因此,~23~1011~181231~21~81~8+1+7-4-10+1+5-4-10+10随着原子序数的递增,元素的化合价呈现周期性变化。主要化合价的变化情况主要化合价的变化规律主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦOF最高正价最低负价第三周期元素NaMgAlSiPSCl最高正价最低负价+1+2+3+4+5-1-2-3-4+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4同主族,元素的最高正价、最低负价相同。最高正价=主族序数=最外层电子数最低化合价=最外层电子数--8小结思考元素的性质是由元素的原子结构决定的,那么,随着原子序数的递增,元素的原子半径是否也会元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化?,数据不具有可比性,故没有列出。原子半径大小变化