文档介绍：第二课时元素周期律 : 按由小到大的顺序给元素编号, 这种编号叫原子序数。 : 原子序数= = =。笃学一原子序数核电荷数质子数核外电子数核电荷数 1. 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现变化,除元素外,最外电子层上的电子数重复出现从递增到的变化。 2. 随着原子序数的递增,元素原子半径(稀有气体除外)呈现变化。 3~9 号元素、 11~17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐。笃学二元素原子结构的周期性变化周期性 H、 He 18周期性减小 (1)钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是: 。(2 )硅、磷、硫、***元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性:按硅、磷、硫、***的顺序,随着元素核电荷数的递增,与氢气化合越来越,气态氢化物越来越,非金属性越来越。(3 )最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱:从钠元素到***元素,随着核电荷数的,最高价氧化物水化物的碱性逐渐,酸性逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐。笃学三元素性质的周期性变化(以 11~17号元素的递变为例) Na > Mg > Al 易稳定强递增减弱增强减弱增强 (1)随着原子序数的递增,元素的最高正化合价由递增到,元素的最低负化合价按硅、磷、硫、***的顺序,由递增到。(2)元素的最高化合价=原子核外; 元素的最低化合价= ;最高化合价+ | 最低化合价|=。+1 +7-4-1最外层电子数原子核外最外层电子数- 8 8 : 元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2. 内容: 随着元素的递增,元素的(稀有气体除外)、元素的性和性、元素的主要都呈现周期性变化。 3. 实质: 元素性质的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。笃学四元素周期律核电荷数核电荷数原子半径金属非金属化合价核外电子排布【慎思 1】“1~18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确?为什么? 提示 不正确。①3~9 号元素, 11~17 号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小, 变化规律是周期性的,而不是一直减小; ②2、 10、18 号等稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同,不具有可比性。③核电荷数小的元素其原子半径不一定小,如 Li>Cl 。【慎思 2】第3 周期中元素的最高正价由+ 1 递增到+ 7 ,第 2 周期中元素的最高正价是否也是由+ 1递增到+ 7? 提示 不是,第 2 周期中氧元素、***元素一般只有负价,没有正价。【慎思 3】某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律? 提示 最高正价=最外层电子数;最低负价=最外层电子数- 8。【慎思 4】根据你所知道的知识,判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些? 提示 (1 )金属性强弱的判断依据: ①单质与水或酸反应置换氢的难易; ②最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱; ③单质间的相互置换。( 2 )非金属性强弱的判断依据: ①与氢气化合的难易程度; ②气态氢化物的稳定性; ③最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱; ④单质间的相互置换。【慎思 5】原子失去的电子数越多,元素的金属性越强,对吗? 提示 不对,元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子数的多少无关,如 Na 失去一个电子形成 Na +, Al失去三个电子形成 Al 3+,但是 Na 的金属性强于 Al。原子核外电子排布的周期性变化导致元素的主要化合价、原子半径、金属性和非金属性等性质呈现周期性变化。以 11~17号元素为例,周期性变化规律见下表元素周期律元素原子序数 11 12 13 14 15 16 17 最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价………-4 -3 -2 -1