文档介绍：高中化学易错知识点(355条)植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。最简式即实验式。结构式不能省键,只要有省键则为结构简式。如醋酸(乙酸)结构式:结构简式:CH3COOHC17H33COOH油酯,含双键,可是酸性高锰酸钾褪色。C17H35COOH硬脂酸;C15H31COOH软脂酸最简式相同,混合物共含的X原子数目相同。SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性,是因为折射率大。(易全反射)萃取剂两点要求:①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂先写氧化剂,还原剂及产物,再通过观察补H+或H2O。Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱,不溶于NH3·H2O。—CHO有还原性;酚类易被氧化,如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。只有—COOH与NaHCO3反应。常用电荷守恒判断离子浓度关系:如在NH4Cl和混合溶液中,若PH=7,则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时,可以假设先与某个离子反应,然后看是否成立(不成立即又被反应掉,徒劳一场)。胶体的聚沉方法:①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质热化学方程式不写反应条件。燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。证明装置气密性良好的表述(适当删改):将导管插入水中,加热试管,若导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子,一般只有一种方法:取少量溶液置于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去则说明有亚铁离子(利用其还原性)。Cu2O砖红色沉淀。写电极方程式时注意所处溶液的PH,判断H+和OH-能否存在。碘单质能使淀粉溶液变蓝,而碘离子不可以。侯氏制碱法:先通氨气,因为它溶解度大,再通CO2就能溶得更多。Na2CO3白色粉末状固体,NaHCO3白色晶体(热稳定性差,溶解度小)。氨基酸不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物。实验室制乙烯时,浓硫酸做脱水剂、催化剂;实验室制乙酸乙酯时,浓硫酸做吸水剂、催化剂。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式系数为38232Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O绿色化学的核心是从源头上防止污染,不是应用化学原理对坏境进行治理。,但不能作为消毒剂。,PH减小,说明是酸雨,水中溶解了较多SO2生成H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使酸性增强。:I->Fe2+>Br-(一种化学反应),所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。,活性电极比溶液中阴离子优先失电子。,在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。。,吸、放热的“+”“-”均不能省略,,且不用标反应条件,热化学方程式的方程系数与热量成比例。-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法:取少量最后一次洗出液,先滴加HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无沉淀则说明沉淀已洗净。:溶液<1纳米1纳米<胶体<100纳米浊液>。、,醇氧化成醛;本碳上有1个H,醇氧化成***。,用途是原子反应堆的导热剂。:小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,若反应则会生成HCl不符合强制弱。:O℃,101KPa(标准大气压)。,1mol任何气体的分子数都相同。,Na保存在煤油中。。:①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-③NH4+与AlO2-、SiO32-(aq)HCl气流保护下加热蒸干MgCl2(s)AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑(强制弱,非双水解)(使用铁红Fe2O3)。(重金属盐)会变性,加NaCl会发生盐析。:抓住不参加反应的元素进行元素守恒。