文档介绍：。解题时理清各物质之间的数量关系,注意运用电子守恒、电荷守恒、极值法等方法,以简化过程。[例1](2011·江苏化学,18节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,利用AgNO3为原料可制得。准确称取制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O),在一定的条件下完全分解为Ag和O2,(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。答案n(O2)=×1000mL/L=×10-2mol设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量为y248g/mol×x+232g/mol×y=+12y=×10-2mol?????x=×10-3moly=×10-3molw(Ag2O2)=m(Ag2O2)m(样品)=×10-3mol×248g/=(2017·通扬泰淮二调)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下:步骤Ⅰ:·L-1的***镍溶液,调节pH除铁后,加入活性炭过滤。步骤Ⅱ:·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀还原完全,将生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)当x∶y∶z=1∶1∶1时,写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式:_______________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是________。(3)为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验:①(N2H4·H2O)充分反应,(已换算成标准状况)。②另取等质量的样品充分灼烧,。答案(1)2Ni2++4HCO-3===NiCO3·Ni(OH)2·H2O↓+3CO2↑(2)除去水,便于快速晾干(3)n(CO2)+n(N2)=·mol-1=;n(NiO)=·mol-1=。、Ni(OH)2的物质的量分别为a、b,则有:?????a+a+b2=+b=:a=、b=。:n(H2O)=(-×119g·mol-1-×93g·mol-1)÷18g·mol-1=(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)=∶∶=1∶2∶4故该样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。。提取关系式的常用方法:①从化学方程式中提取关系式;②从化学式或电极反应式中提取关系式;③从物质和反应的差量之间提取关系式。[例2](2016·江苏化学,18节选)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:O2――→Mn2+MnO(OH)2――→I-I2――→S2O2-3S4O2-6(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_________________________________________________________________。(2)取加过一定量CaO2·,按上述方法测定水中溶解氧量,·L-。计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示),写出计算过程。答案(1)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓(2)+2S2O2-3===2I-+S4O2-6n(I2)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)2=·L-1××10-3L·mL-12=×10-5moln[MnO(OH)2]=n(I2