文档介绍：第 2课时化学平衡状态与平衡转化率 1. 在一密闭容器中进行反应: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ?催化剂Δ SO 3 (g) , 已知反应过程中某一时刻 SO 2、 O 2、 SO 3 的浓度分别为 mol ·L -1、 mol ·L -1、 mol ·L -1 。当反应达到平衡时, 可能存在的数据是()A. SO 2为 mol ·L -1,O 2为 mol ·L -1 B. SO 2为 mol ·L -1C. SO 3为 mol ·L -1D. SO 2、 SO 3 均为 mol ·L -1 2. 在一定温度下, 反应 A 2 (g) +B 2 (g) ? 2AB (g) 达到平衡的标志是(N A 代表阿伏加德罗常数)()A. 单位时间生成 N A个A 2 同时生成 N A的 AB B. 容器内的总压不随时间变化 C. 单位时间生成 2N A个 AB 同时生成 N A的B 2 D. 单位时间生成 N A个A 2 同时生成 N A个B 2 3. 下列说法中可以说明反应: P(g) + Q(g) ? R (g) + S (g) 在恒温下已经达到平衡的是()A. 反应容器内的压强不随时间变化 B. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存的生成速率相等的生成速率相等 4. 对可逆反应: 2SO 2 (g) +O 2 (g) ? 2SO 3 (g) , 下列判断中正确的是()A. 若单位时间内生成 x mol SO 3 的同时, 消耗 x mol SO 2, 则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时,2v 正(O 2)=v 逆(SO 3) C. 平衡时, SO 2 的浓度必定等于 O 2 的浓度的 2倍 D. 达到化学平衡时, 若增大容器体积, 则正反应速率减小,逆反应速率增大 5. 已知碘蒸汽为紫红色,H 2、 HI 均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应: H 2 (g) +I 2 (g) ? 2HI (g) , 下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是() A. H 2、 I 2、 HI 的浓度相等 B. 容器内颜色不再改变 C. H 2、 I 2、 HI 在容器中共存 D. 正、逆反应速率均等于零 6. 实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2 进行下列反应: 2SO 2 (g) +O 2 (g) ? 2SO 3 (g) ;ΔH =- kJ/mol , 当放出 kJ 热量时, SO 2的转化率为()A. 40% B. 50% C. 80% D. 90% 7. 一定温度下, 可逆反应 X(g) + 3Y(g) ? 2Z (g) 达到平衡的标志是() 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 n mol X, 同时生成 3n mol Y 、Y、Z 的浓度相等、 Y、 Z 的分子数之比为 1∶ 2∶ 3 8. 在一密闭容器中, 用等物质的量的 A和B 发生如下反应: A(g) + 2B(g) ? 2C (g) , 反应达到平衡时, 若混合气体中 A和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等,则A 的转化率为() A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 9. 在一密闭容器中, 反应 mA (g) ? nB (g) +nC (g) 达平衡后,保持温度不变, 将容器容积压缩到原来的一半, 当达到新的平衡时, B和C 的浓度均是原来的倍, 则: () A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 A 的转化率增加 C. 物质 C 的质量分数增加 <2n mol X和2 mol Y 充入 2L 密闭容器中发生如下反应: X(g) + 3Y(g) ? 2Z (g) + aQ (g) ,2 min 达到平衡时生成 mol Z,测得 Q 的浓度为 mol ·L -1, 下列叙述错误的是() 的值为 2B. 平衡时 X 的浓度为 mol ·L -1 的转化率为 60% D. 反应速率 v (Y) = mol · (L· min) -1 11. 在一定温度下, 向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol A, 发生反应: 2A(g) ?B (g) ;Δ H<0 。达平衡后再向容器中充入 a mol A, 再次达到平衡后, 与原平衡比较, 下列叙述不正确的是() A. 平均相对分子质量增大的转化率提高的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的 2倍 25℃时, 密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 XYZ