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K1+478~K1+5888段左侧片石混凝土挡土墙第1部分
第四节难溶电解质的溶解平衡
知识点一难溶电解质的溶解平衡
()
=v=0
溶解结晶
()
3
223
2
,当向溶液中加入
·L-1的盐酸时,下列说法正确的是()
(Ag+)增大
(Cl-)增大
:
(1)加入固体AgNO,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,
3
下同)。
(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将________。
(3)若改加AgBr固体,则c(I-)________,而c(Ag+)将________。
知识点二溶度积常数
1页脚内容:.
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()
sp
,向BaCO饱和溶液中加入NaCO固体,BaCO的K
3233sp
减小
,温度升高K减小
spsp
,温度升高K增大
spsp
,向Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)
22
的K不变
sp
·L-1KCl溶液中,·L-1AgNO
3
溶液,下列说法正确的是(AgCl的K=×10-10)()
sp
-、Br-和I-三种离子,·L
-1,现向溶液中逐滴加入AgNO溶液时,最先和最后沉淀的是()
3
已知K(AgCl)=×10-10,K(AgBr)=×10-13,K(AgI)=×
spspsp
10-17
(PO)的饱和溶液中存在平衡:
342
Ca(PO)(s)3Ca2+(aq)+2PO3-(aq)
3424
(1)溶度积的表达式为K=
sp
2页脚内容:.
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___________________________________________________________
_____________;
(2)若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2+)=×10-6mol·L-1,c(PO3-)
4
=×10-6mol·L-1,则K=________。
sp
知识点三沉淀反应的应用
,欲将S2-除去,可加入()
2
2
2
,出现白色沉淀,
3
继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴加一滴NaS溶液
2
并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的
溶解度关系为()
=AgI=AgS
2
<AgI<AgS
2
>AgI>AgS
2
>AgCl>AgS
2
+:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()
(Mn2+)=c(Cu2+)
spsp
,c(Mn2+)变大
4
K(MnS)
sp
=
K(CuS)
sp
3页脚内容:.
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,***化银饱和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K。现将
sp
足量的AgCl分别加入到下列各种物质中,AgCl的溶解度由大到小排
列顺序正确的是()
①·L-1KCl(aq)
②·L-1CaCl(aq)
2
③·L-1HCl(aq)
④10mL蒸馏水
⑤·L-1AgNO(aq)
3
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
:
①·L-·L-1NaCl溶液等体积混合得到
3
浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②·L-1KI溶液,出现浑浊;
③·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()
:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
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,难溶盐AB也有离子积K=[c(An
mnsp
+)]m·[c(Bm-)]n,×10-4g,则其K
4sp
为()
×10-×10-5
×10-×10-12
℃时有关物质的颜色和溶度积(K)如下表:
sp
物
AgClAgBrAgIAgS
2
质
颜淡
白黄黑
色黄
×10-10×10-13×10-16×10-50
sp
下列叙述中不正确的是()
·L-1KI溶液,有黄色沉淀
产生
℃时,AgCl、AgBr、AgI、AgS饱和水溶液中Ag+的浓度相
2
同
℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl溶液中的溶度
2
积相同
×10-6mol·L-1NaCl溶液中,加入1mL1×10-3mol·L
-1AgNO溶液,不能产生白色沉淀
3
℃:
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难溶CaCCaSMg
电解质OOCO
343
K
sp
×10-9×10-6×10-6
某学****小组欲探究CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性,实验
43
步骤如下:
①·L-·L-1的NaSO
224
溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体NaCO3g,搅拌,静置沉淀后弃去
23
上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后再弃去上层清液。
④
___________________________________________________________
_____________。
(1)由题中信息K越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或
sp
“小”)。
(2)写出第②步发生的反应方程式:
___________________________________________________________
_____________
_______________________________________________________
_________________。
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(3)设计第③步的目的是
___________________________________________________________
_____________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
_______________________________________________________
_________________
_______________________________________________________
_________________。
(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用:
___________________________________________________________
_____________
_______________________________________________________
_________________。
(主要成分是AlO,含SiO、FeO、MgO等杂质)
23223
中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
图L3­4-1
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的化学方程式为
___________________________________________________________
_____________
_______________________________________________________
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_________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2-的离子方程式为
3
___________________________________________________________
_____________
_______________________________________________________
_________________。
(3)验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入
___________________________________________________________
_____________
(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该
溶液的一种用途
___________________________________________________________
_____________。
(5)已知298K时,Mg(OH)的溶度积常数K=×10-11,取适量
2sp
的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=,
则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是多少?
18.(1)已知在25℃时K[Mg(OH)]=×10-11,假设饱和Mg(OH)
sp22
溶液的密度为1g·mL-1,试求Mg(OH)的溶解度为________g。
2
(2)在25℃时,·L-1的MgCl溶液中加入NaOH固体,
2
如要生成Mg(OH)沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为________mol·L-
2
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1。
(3)25℃时,·L-1的MgCl和CuCl混合溶液中
22
逐滴加入NaOH溶液,先生成________沉淀(填化学式);当两种沉淀
c(Mg2+)
共存时,=________。已知25℃时,K[Cu(OH)]=×10
c(Cu2+)sp2
-20
第四节难溶电解质的溶解平衡
[解析]无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉淀溶
解平衡状态,例如含有NaCl固体的饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡
状态,故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的,故B对;沉淀
溶解平衡状态v=v≠0,故C错;沉淀溶解平衡状态,电解质
溶解结晶
溶液也达到了饱和,故D项错误。答案选B。
[解析]CaCO(s)Ca2++CO2-,A中HO使溶解平衡右移;B、
332
D中由于c(CO2-)、c(Ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度减小;在有
3
机溶剂中CaCO溶解度很小,故选A。
3
[解析]AgCl饱和溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-
(aq),·L-1的盐酸时,沉淀溶解平衡逆向移动,AgCl溶解
度减小,溶液中c(Ag+)减小,c(Cl-)增大。
4.(1)变小(2)不变
(3)变小变大
[解析]AgI饱和溶液存在如下平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),加入
固体AgNO,c(Ag+)增大,溶解平衡左移c(I-)减小;加AgI,还是饱和
3
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溶液,c(Ag+)不变;加AgBr时,c(Ag+)增大,平衡左移,c(I-)减小,
而c(Ag+)增大。
[解析]温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确、D项
正确;大多数的难溶物温度升高,K增大,但也有少数物质相反,
sp
故B、C均不正确。
×1
[解析]c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1,c(Cl)=
101
×100
mol·L-1=×10-3mol·L-1,所以Q=c(Ag+)·c(Cl-)=×10
101c
-7>×10-10=K,故有AgCl沉淀析出。
sp
[解析]K(AgI)最小,溶液中离子浓度幂的乘积(Q)首先大于
spc
AgI的K而最先沉淀;同样道理AgCl最后沉淀。
sp
8.(1)c3(Ca2+)·c2(PO2-)(2)×10-29
4
[解析]K=c3(Ca2+)·c2(PO3-)=(×10-6)3·(×10-6)2≈×10-
sp4
29。
[解析]利用沉淀溶解平衡原理,加入***化银可形成更难溶
的硫化银沉淀,而除去硫化钠;要注意的是本题不能选用***化铜,否
则会因加入过量的***化铜而引入新杂质。
[解析]根据平衡移动原理,溶解度小的沉淀应当向溶解
度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度
AgCl>AgI>AgS。
2
[解析]达到平衡时,Cu2+因转化为沉淀除去,故平衡时c(Cu2
+)<c(Mn2+),A项错误;利用沉淀转化的方程式可知CuS比MnS更
10页脚内容:.
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难溶,即MnS的K比CuS的K大,B项正确;往平衡体系中加入
spsp
少量CuSO固体后,c(Cu2+)增大导致平衡向右移动,故c(Mn2+)变大,
4
c(Mn2+)c(Mn2+)·c(S2-)
C项正确;该反应的平衡常数K===
c(Cu2+)c(Cu2+)·c(S2-)
K(MnS)
sp
,D项正确。
K(CuS)
sp
[解析]AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=K,c(Ag
sp
+)和c(Cl-)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度越小。注意,
AgCl溶解度的大小只与溶液中Ag+和Cl-的浓度有关,而与溶液的体
积无关。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,
故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
[解析]绝对不溶的物质是没有的,难溶物质在溶液中存在
沉淀溶解平衡,从而可说明滤液b中含有Ag+,A项正确,B项错误;
利用沉淀由白色变为黄色,说明AgCl转化生成AgI,结合反应向更难
溶的方向进行,可知AgI比AgCl更难溶,故C、D项正确。
×10-4g
[解析]c(Ba2+)=c(SO2-)==1×10-5mol·L-1,
4233gmol-1×
K=c(Ba2+)·c(SO2-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10。
sp4
[解析]由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为
AgCl>AgBr>AgI>AgS,故A正确,B错误;由于溶度积常数是温度的
2
函数,温度不变其值不变,C正确;加入1mL***银溶液后c(Cl-)可
认为保持不变,即c(Cl-)=×10-6mol·L-1,而AgNO溶液相当于
3
稀释100倍,故c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,Q=c(Cl-)×c(Ag+)=×10
c
-11<K(AgCl),故没有沉淀生成,D正确。
sp
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16.(1)大(2)NaCO(aq)+CaSO(s)CaCO(s)+NaSO(aq)
234324
(3)洗去沉淀中附着的SO2-(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀
4
完全溶解,并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO转化为
4
CaCO,再用盐酸除去
3
[解析]K越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向
sp
溶解度小的沉淀转化,要证明CaSO完全转化为CaCO,可以加入盐
43
酸,因为CaSO不和盐酸反应,而CaCO可完全溶于盐酸。在实际生
43
活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO转化为CaCO再用
43
盐酸除去。
17.(1)AlO+6HCl===2AlCl+3HO
2332
(2)SiO+2OH-===SiO2-+HO
232
(3)硫***化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)
3
(5)×10-9mol·L-1
[解析](1)AlO溶于盐酸生成AlCl和水,化学方程式为AlO+
23323
6HCl===2AlCl+3HO。(2)SiO与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO
3222
+2OH-SiO2-+HO。(3)Fe3+的鉴定有多种方法,KSCN溶液、苯酚溶
32
液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象,若使用NaOH溶液,则NaOH
溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO,因此滤液E和K中的主要成
2
分是NaHCO,其用途广泛,工业上可用于制纯碱,也可用作食品添
3
加剂。(5)298K,Mg(OH)的溶度积常数K=×10-11,即溶液中c(Mg2
2sp
+)·c2(OH-)=×10-11。pH=13的溶液中,c(OH-)=·L-1,则此
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×10-11
时c(Mg2+)=mol·L-1=×10-9mol·L-1。
18.(1)×10-3(2)4×10-5(3)Cu(OH)×109
2
[解析](1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x。
由K[Mg(OH)]=×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解
sp2
得c(Mg2+)=2×10-4mol·L-1,则1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)
2
为2×10-4mol,即1000***中溶解Mg(OH)为2×10-4mol×58g·mol
2
-1=×10-2g,所以Mg(OH)×10-3g。
2
(2)当c(Mg2+)·c2(OH-)=×10-11时开始生成Mg(OH)沉淀,则
2
×10-11
c2(OH-)==×10-9,解得c(OH-)=4×10-5mol·L-1。
c(Mg2+)
(3)由于K[Cu(OH)]小于K[Mg(OH)],所以离子的浓度商首先达
sp2sp2
到并大于K[Cu(OH)]的数值而先沉淀;当两种沉淀共存时,此时的
sp2
溶液对Mg(OH)和Cu(OH)而言都是饱和的,OH-、Mg2+、Cu2+同时
22
满足K[Cu(OH)]和K[Mg(OH)]的关系,因为它们都在同一溶液中,
sp2sp2
c(Mg2+)
K[Cu(OH)]和K[Mg(OH)]的关系式中c(OH-)应相等,所以
sp2sp2c(Cu2+)
c(Mg2+)·c2(OH-)K[Mg(OH)]
sp2
===×109。
c(Cu2+)·c2(OH-)K[Cu(OH)]
sp2
希望的灯一旦熄灭,生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德
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薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。
即使生活费尽心思为难你,你也要竭尽全力熬过去;即使别人想方设法刁难你,你也要坚强
勇敢挺过去。做人当自强。自己强,比什么都强!不求事事顺利,但求事事尽心;不求控制
他人,但求掌握自己。记住,没有伞的孩子,必须努力奔跑。靠自己的人,命最好!
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